modelisation des transformation chimique

Sujet du devoir

Exercice 1 : Combustion du propane
La combustion complète du propane C3H8 produit du dioxyde de carbone et de l’eau.
1. Donne le nom des atomes qui composent la molécule de propane et précise leur nombre.
2. Ecris en toutes lettres le bilan de la réaction.
3. En remplaçant les noms des réactifs et des produits par leur formule chimique, écris l’équation non
équilibrée de la combustion du propane.
4. Ajuste les coefficients de l’équation de réaction afin d’équilibrer celle-ci.
Exercice 2 : La corrosion du fer
Au contact du dioxygène O2 et en présence d’eau H2O, le fer Fe se corrode en rouille Fe2O3. L’eau est
indispensable pour ce processus, mais lors de cette transformation la quantité totale d’eau reste la même.
On propose une équation pour modéliser cette réaction : 4 Fe + 4 O2 → 2 Fe2O3
1. Explique pourquoi l’eau n’est ni un réactif, ni un produit dans cette transformation.
2. Compte le nombre d’atomes de fer et d’oxygène dans les réactifs de l’équation.
3. Compte le nombre d’atomes de fer dans les produits de l’équation puis fais de même pour les atomes
d’oxygène.
4. Indique, à l’aide des réponses précédentes, si l’équation de réaction est équilibrée. Si ce n’est pas le
cas, propose une correction de l’équation.

Exercice 3 : L’aspirine
L’aspirine contient de l’acide acétylsalicylique dont le dessin figure ci-contre.
Cette substance peut être obtenue à partir d’une espèce chimique présente dans
l’écorce de saule. Ses infusions servaient autrefois à calmer les douleurs.
Désormais, l’acide acétylsalicylique est fabriquée en laboratoire.
1. Comment se nomme la molécule qui permet à l’aspirine de calmer les douleurs ?
2. Est-elle d’origine naturelle ou 100 % artificielle, c’est-à-dire qui n’existe pas
dans la nature ?
3. En observant la molécule, donne sa composition.
4. Donne la formule chimique de l’acide acétylsalicylique.
Exercice 4 : Le fer brule aussi !
Lors d’un incendie, source importante de chaleur, un clou en fer (Fe) peut également réaliser une vive
combustion avec le dioxygène de l’air. Il se forme alors de l’oxyde de fer (Fe2O3).
1. Indique quels sont le(s) réactif(s) et le(s) produit(s) de la réaction.
2. Donne la formule chimique et la composition atomique de chacun d’eux.
3. Quelle espèce chimique joue le rôle de combustible ?
4. Ecris l’équation bilan de la transformation chimique qui s’est réalisée.
5. La combustion d’un clou de 12 g nécessite environ 3,6 L de dioxygène. Détermine la masse de
dioxygène nécessaire a cette transformation sachant que 1 L de dioxygène pèse environ 1,4 g.
6. Peux-tu prévoir la masse de l’oxyde de fer obtenu ? Si oui, explique comment et calcule la masse finale
de cet oxyde.