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Sujet du devoir
Romain à équilibrer les équations de réactions suivantes.
-Vérifie la conservation des atomes dans ces équations et corrige les équations non équilibrées
a. C(3)H(8) + 5O(2) -> 2CO + 4H(2)O
b.H(2) + O(2) ->H(2)O
c.CO + O(2)-> 2CO(2)
aidez moi s'il vous plaît j'y arrive pas
8 commentaires pour ce devoir
une réaction est équilibrée s'il y a le mm nb d'atomes de chaque sorte au départ et à l'arrivée
b) H(2) + O(2) ->H(2)O
c'est équilibré pour H ,il y en a 2 de chaque côté
comment équilibrer pour O (2 au départ et 1 seul à l'arrivée)?
rééquilibrer alors pour H
je sais pas comment faire
pour avoir 2O à l'arrivée ,il suffit de multiplier H2O par 2 --> on a alors à l'arrivée 4 atomes H et 2 atomes O
H(2) + O(2) -> 2H(2)O
2 H au départ ,4 H à l'arrivée
à toi d'équilibrer en multipliant H2 du départ par ?? pour obtenir 4 atomes H
c.CO + O(2)-> 2CO(2)
équilibrer d'abord pour C qui se trouve dans 1 réactif et dans l'unique produit
que se passe-t-il ensuite pour O?
je sais pas
a. C(3)H(8) + 5O(2) -> 2CO + 4H(2)O
pars plutôt de C(3)H(8) + O(2) -> CO + H(2)O
équilibre d'abord pour C et H
déduis-en l'équilibre pour O (on a une fraction devant O2 --> ??/2)
multiplie tous les coeff par 2 pour avoir des nbs entiers
j'ai pas compris , je sais pas comment faire
Ils ont besoin d'aide !
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La conservation des atomes est qu'il y ai autant d'atomes au début et au résultat obtenu