Oxydoréduction et potentiel pris par une électrode

Sujet du devoir

Bonjour,j'ai tenté de faire cet exercice:
On plonge un fil de métal inattaquable(platine par exemple) dans une solution de fer ferreur(c'est fe²+ il me semble)et de fer ferrique à concentration égales.
a) Quel est le potentiel pris par l'électrode de platine?
b) Que devient le potentiel si la concentration en fer ferrique est 2 fois plus grande que la concentration en fer ferreux?
c)Quel est le potentiel pris par une électrode dans une solution O2 et de H2O2(couple O2/H2O2)?

Où j'en suis dans mon devoir

Alors pour la question a) On peut dire que E=E°(Fe³+/Fe²+)+(0,06/1)*Log[Fe³+]/[Fe²+]=E°(Fe³+/Fe²+)+(0,06/)*Log[Fe³+]/[Fe²+] "la demi équation électronique c'est Fe³+ +1e-=Fe²+.
b)Si la concentration de Fe²+ est deux fois plus grande que Fe³+ alors on peut écrire :
E°(Fe³+/Fe²+)+(0,06/)*Log[Fe³+]/2*[Fe²+] et puisque la concentration de Fe²+ initial est égal à la concentration de Fe³+(ce n'est pas écris dans l'énoncé mais je pense que c'est ça) alors E°(Fe³+/Fe²+)+(0,06/)*Log1/2.
Donc le potentiel diminue dans le cas b) car Log1/2 est négatif,contrairement à Log(1/1)=0 .Log(1/1) ça serais de le cas ou la concentrations des deux ions serais la même(cas a).
c)E=E°(O2/H2O2)+0,03Log([H+]²*P(O2))/[H2O2] et la demi équation c'est:
O2+2H+ +2e-=H2O2 qui s'écrit aussi:O2+2H30+ +2e-=H2O2+2H2O.