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Sujet du devoir
100,0 g d'un mélange constitué de KClO3, de K2CO3, de KHCO3 et de KCl sont chauffés jusqu'à décomposition totale. On observe la formation de 1,80 g d'eau, de 13,20 g de dioxyde de carbone, et de 4,00 g de dioxygène. Les réactions observées sont les suivantes :KClO3(s) --> KCl(s) + O2(g)
KHCO3(s) --> K2O(s) + H2O(g) + CO2(g)
K2CO3(s) --> K2O(s) + CO2(g)
Le chlorure de potassium ne se décompose pas dans les conditions de la réaction. Combien de moles de cette substance l'échantillon original contenait-il ?
Où j'en suis dans mon devoir
J'ai commencer par équilibré la première réaction : KClO3(s) --> KCl(s) + 3/2O2(g)Ensuite j'ai calculer le nKClO3 vu qu'il y'a mi = 100g -> nKClO3 = 0,816 mol
De plus, il y a formation de 4g de O2
Par contre je suis un peu bloqué niveau raisonnement pour trouvé la masse initiale de KCl :/
4 commentaires pour ce devoir
Ah oui ok, j'étais partit sur autre chose.
Merci bien !
Merci bien !
J'ai bien lu votre raisonnement concernant le problème et j'ai commencé le problème sauf que j'ai un petit soucis concernant le calcul de la masse de KClO dans la première réaction ? Vu qu'on ne connait pas la masse initiale de ce composé, on ne sait pas calculé le nombre de mole, hors vous dite le contraire ?
Pouvez-vous m'expliqué rapidement le raisonnement concernant la première réaction ?
J'ai calculé toujours pour cette réaction le nombre de mole de O2 soit 0,125 x3 car 3 moles.
Merci beaucoup pour le temps que vous me consacré, cela fais quelques jours que je cherche de l'aide sur le net mais sans succès :)
0.125 moles O2 -->ok
pour 3 moles de O2 tu as 2 moles de KClO
pour 1 mole .............2/3 moles ....
pour x moles ............2x/3 moles
pour 0.125 mol O2 .......2*0.125/3 mol KClO
tu connais maintenant le nb de moles de KClO
masse de 1 mole =
pour 3 moles de O2 tu as 2 moles de KClO
pour 1 mole .............2/3 moles ....
pour x moles ............2x/3 moles
pour 0.125 mol O2 .......2*0.125/3 mol KClO
tu connais maintenant le nb de moles de KClO
masse de 1 mole =
Ils ont besoin d'aide !
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mélange initial(100 g) = KClO3 + K2CO3 + KHCO3 + KCl
seul le KCl de ce mélange initial ne réagit pas
2 KClO3(s) -->2 KCl(s) +3 O2(g)
tu obtiens 4 g de O2 -->combien de moles de O2?
combien de moles de KClO?
quelle masse de KClO au départ (dans le mélange de 100g)?
KHCO3(s) --> K2O(s) + H2O(g) + CO2(g)
on obtient 1.8 g de H2O
mm démarche pour trouver la masse de KHCO3 dans le mélange initial et la masse de CO2 obtenue
K2CO3(s) --> K2O(s) + CO2(g)
on obtient en tout 13.2g de CO2 mais une partie provient de la combustion du KHCO3 en réaction 2
quelle est la masse de CO2 provenant de la réaction 3?
calculer la masse de K2CO3 correspondant
tu as maintenant la masse de 3 des 4 éléments du mélange initial,déduis-en la masse de KCl