Deuxième aide sur un calcul de masse d'échantillon

Sujet du devoir

100,0 g d'un mélange constitué de KClO3, de K2CO3, de KHCO3 et de KCl sont chauffés jusqu'à décomposition totale. On observe la formation de 1,80 g d'eau, de 13,20 g de dioxyde de carbone, et de 4,00 g de dioxygène. Les réactions observées sont les suivantes :
KClO3(s) --> KCl(s) + O2(g)
KHCO3(s) --> K2O(s) + H2O(g) + CO2(g)
K2CO3(s) --> K2O(s) + CO2(g)

Le chlorure de potassium ne se décompose pas dans les conditions de la réaction. Combien de moles de cette substance l'échantillon original contenait-il ?

Où j'en suis dans mon devoir

Bonsoir,

J'ai bien lu votre raisonnement concernant le problème et j'ai commencé le problème sauf que j'ai un petit soucis concernant le calcul de la masse de KClO dans la première réaction ? Vu qu'on ne connait pas la masse initiale de ce composé, on ne sait pas calculé le nombre de mole, hors vous dite le contraire ?

Pouvez-vous m'expliqué rapidement le raisonnement concernant la première réaction ?
J'ai calculé toujours pour cette réaction le nombre de mole de O2 soit 0,125 x3 car 3 moles.

Merci beaucoup pour le temps que vous me consacré, cela fais quelques jours que je cherche de l'aide sur le net mais sans succès :)