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Sujet du devoir
Bonjourpouvez-vous me guider je pense qu'il y a quelque erreur
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On dose V= 20,0 mL d'une solution S d'acide benzoïque C6 H5 C02 H ( OU C02 H) par une solution de soude de concentration CB = 2,50. 10-2 mol/L . Ce dosage est suivi par pH-métrie les résultats obtenus permettent de tracer deux courbes .
1)Ecrire l'équation de Ici réaction de dosage .
HA + OH- - A2- + H30+
Avec HA= C6H5CO2H
2)Déterminer le volume VBE versé à l'équivalence en déduire la concentration de la solution S en mol/L puis en g/L.
D’après le graph. on a VBE = 17ml
Donc C= ((2.5 10-2 *17 ) / 20 ) mol/L Mais comment le mettre en g/L
3')En considérant que le pK, de cet acide s'obtient à la demi équivalence , déterminer pK
Comment faire ?
4') Déterminer par le calcul le pH de la solution pour VB = 0 mL et VB = VBeq
Je me suis dit si VB=0 le pH correspond au PH initial de la solution S mais n’ayant pas la concentration il faudrait travailler avec les PK mais je ne les ai pas trouvé.
Et pour VB=VBeq on aurait
PH= -log 2.1 10^-2 mais ça me parait pas trop normal
Où j'en suis dans mon devoir
Bonjourpouvez-vous me guider je pense qu'il y a quelque erreur
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Application :
On dose V= 20,0 mL d'une solution S d'acide benzoïque C6 H5 C02 H ( OU C02 H) par une solution de soude de concentration CB = 2,50. 10-2 mol/L . Ce dosage est suivi par pH-métrie les résultats obtenus permettent de tracer deux courbes .
1)Ecrire l'équation de Ici réaction de dosage .
HA + OH- - A2- + H30+
Avec HA= C6H5CO2H
2)Déterminer le volume VBE versé à l'équivalence en déduire la concentration de la solution S en mol/L puis en g/L.
D’après le graph. on a VBE = 17ml
Donc C= ((2.5 10-2 *17 ) / 20 ) mol/L Mais comment le mettre en g/L
3')En considérant que le pK, de cet acide s'obtient à la demi équivalence , déterminer pK
Comment faire ?
4') Déterminer par le calcul le pH de la solution pour VB = 0 mL et VB = VBeq
Je me suis dit si VB=0 le pH correspond au PH initial de la solution S mais n’ayant pas la concentration il faudrait travailler avec les PK mais je ne les ai pas trouvé.
Et pour VB=VBeq on aurait
PH= -log 2.1 10^-2 mais ça me parait pas trop normal
2 commentaires pour ce devoir
Bonjour,
QUESTION 1
Les couples acides bases ici sont
C6H5COOH / C6H5COO-
H2O/HO-
Il faut écrire les deux demi équations acidobasique puis en déuire l'équation bilan de la réaction
QUESTION 2
Tu dois convertir les mol/L en g/L pour cela il faut utiliser la masse molaire. Fais une analyse dimensionnelle pour trouver la formule liant C, M et Cm.
QUESTION 3
Je te rappelle que pKa=pH - log [A-]/[AH] pour le couple acide base AH/A-
A la demi-équivalent il existe une relation entre n(AH) et n(A-)
Voila quelques pistes
QUESTION 1
Les couples acides bases ici sont
C6H5COOH / C6H5COO-
H2O/HO-
Il faut écrire les deux demi équations acidobasique puis en déuire l'équation bilan de la réaction
QUESTION 2
Tu dois convertir les mol/L en g/L pour cela il faut utiliser la masse molaire. Fais une analyse dimensionnelle pour trouver la formule liant C, M et Cm.
QUESTION 3
Je te rappelle que pKa=pH - log [A-]/[AH] pour le couple acide base AH/A-
A la demi-équivalent il existe une relation entre n(AH) et n(A-)
Voila quelques pistes
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=> en multipliant par la masse molaire
pour la question 4), si tu n'es pas sûre tu n'as qu'à vérifier le pH calculé avec le pH lu sur la courbe
pour les autres questions, ça fait trop longtemps que je n'ai pas fait de chimie, désolé!