Exercice 1: Acide et base

Sujet du devoir

Exercice 1 :

Le graphe ci-dessous représente le titrage pH-métrique de 50mL d'une solution d'acide ascorbique par une solution de soude (Na+, OH-) concentré à 0,4 mol/L.

1)Quelle est la concentration de la solution d'acide ascorbique utilisée dans ce dosage ?

2)D'après ce graphe, peut-on affirmer si l'acide ascorbique est un acide fort ou un acide faible ?

3)Quelle valeur de pKa de l'acide ascorbique peut-on déduire du graphe ?

4)En notant « AH » l'acide ascorbique et « A-» l'ion ascorbate :
     a. Ecrire la reaction qui intervient lors de l'addition de soude.
     b. Calculer la valeur de la constante correspondante.

5)Parmi les espèces H3O+, OH-, AH et A-, indiquez (aucune justification exigée) laquelle (lesquelles) est (sont) majoritaire(s) dans la solution titrée lorsque le volume de soude ajouté est égal à :
     a.V = 0mL
     b.V = 1,25mL
     c.V = 2,5mL
     d.V = 6mL

Image concernant mon devoir de Chimie

Où j'en suis dans mon devoir

Ma reponse:

1)

2) le graphe commence de manière rectiligne donc c'est un Acide fort.
Véq= 25 mL et pH= 8

3) je sais qui faut utiliser la formule pH = pKa + log [base]/[acide] mais comme je n'ai pas trouver pour la question 1 donc je pourrai pas faire se calcule.

4) a.je pense que : AH => A- + H-
    b.je sais qu' il faudra utiliser cette formule : Ka = [A-]*[H3O+]/[AH]

5)