Réactions redox - Relation de Nernst

Sujet du devoir

Bonjour,

L'oxalate de plomb est un composé peu soluble donc le produit de solubilité est PbC2O4(s) = Pb(2+) + C2O4(2-) (entre parenthèse se sont les charges) : pKs = 10,0. Par ailleurs l'acide oxalique est un diacide de pKa1=1,25 et pKa2=4,27.
1. Calculer la solubilité de l'oxalate de plomb.
2. Une électrode de plomb est plongée dans une solution saturée en oxalate de plomb et contenant en outre des ions oxalate à la concentration de 0,050 mol/L. On fait varier le pH de cette solution entre 0 et 7. Le potentiel standard du couple Pb(2+)/Pb(s) est Eo=-0,12V.
2.a. Donner l'expression simple du potentiel redox E associé au couple Pb(2+)/Pb(s) en fonction de Ks et de [C2O4(2-)].
2.b. En déduire la valeur numérique du potentiel redox conditionnel E', où [C2O4(2-)] est remplacé par [C2O4]total.
2.c. Exprimer le potentiel rédox E en fonction de E', de [H30(+)] et des différentes constantes thermodynamiques.
2.d. Montrer que cette relation se linéarise dans certains domaines de pH. Exprimer alors E en fonction du pH.

Où j'en suis dans mon devoir

1. s=sqrt(Ks)=10^-5 mol/L

2.a. E=Eo+0,03*log(Ks/[C2O4(2-)])

2.b. D'après l'énoncé, [C2O4]total=0,050 mol/L
donc E' = 0,03*log(10^-10/0,050) - 0,12 = -0,38V

2.c Je commence à bloquer à partir de cette question, donc si quelqu'un avait une piste qui pourrait m'aider ça serait vraiment sympa.

Merci.