Réactions redox - Relation de Nernst

Sujet du devoir

Bonjour,

L'oxalate de plomb est un composé peu soluble donc le produit de solubilité est PbC2O4(s) = Pb(2+) + C2O4(2-) (entre parenthèse se sont les charges) : pKs = 10,0. Par ailleurs l'acide oxalique est un diacide de pKa1=1,25 et pKa2=4,27.
1. Calculer la solubilité de l'oxalate de plomb.
2. Une électrode de plomb est plongée dans une solution saturée en oxalate de plomb et contenant en outre des ions oxalate à la concentration de 0,050 mol/L. On fait varier le pH de cette solution entre 0 et 7. Le potentiel standard du couple Pb(2+)/Pb(s) est Eo=-0,12V.
2.a. Donner l'expression simple du potentiel redox E associé au couple Pb(2+)/Pb(s) en fonction de Ks et de [C2O4(2-)].
2.b. En déduire la valeur numérique du potentiel redox conditionnel E', où [C2O4(2-)] est remplacé par [C2O4]total.
2.c. Exprimer le potentiel rédox E en fonction de E', de [H30(+)] et des différentes constantes thermodynamiques.
2.d. Montrer que cette relation se linéarise dans certains domaines de pH. Exprimer alors E en fonction du pH.

Où j'en suis dans mon devoir

1. s=sqrt(Ks)=10^-5 mol/L

2.a. E=Eo+0,03*log(Ks/[C2O4(2-)])

2.b. D'après l'énoncé, [C2O4]total=0,050 mol/L
donc E' = 0,03*log(10^-10/0,050) - 0,12 = -0,38V

2.c Je commence à bloquer à partir de cette question, donc si quelqu'un avait une piste qui pourrait m'aider ça serait vraiment sympa.

Merci.

P.S. Désolé d'avoir posté deux fois, mais j'ai fermé le précédent par erreur si un modérateur pouvait supprimer le 1er, svp.