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Sujet du devoir
On verse 250.0 mL d'une solution de chlorure de sodium à 0.050 mol/L dans 750 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration inconnue. Le pH final est de 11.5 . Calculer la concentration des espèces en solution et la concentration de la solution d'hydroxyde de sodium.
Où j'en suis dans mon devoir
Alors je suis totalement bloquée je n'arrive pas à commencer l'exercices.
Je sais que chlorure de sodium / NaCl
hydroxyde de sodium : NAOH
C=n/v
Dans l'eau Nacl => Na+ + Cl-
NaOH =>Na+ + OH-
Mais rien de plus je n'y arrive pas est-ce que quelqu'un pourrai me donner des pistes s'il vous plaît ? Merci d'avance
4 commentaires pour ce devoir
on sait que concentration h3O+ x concentration OH-=10^-14
Oups j'ai fait une erreur de frappe
[OH-]=10^-2.5
Ils ont besoin d'aide !
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PH= 11,5 donC la concentration en H3O+=10^-11,5mol/l
concentration OH-=10^-3,5mol/l
On verse 250.0 mL d'une solution de chlorure de sodium à 0.050 mol/L dans 750 mL
Calcules la concentration en Cl-: 0;05OX0,250 mol/l
Maintenant calcules la concentration en Na+: il ya combien de mole dans le litre du mélange: Combien qui proviennent deNACL et combien deNaOH?
Merci de votre aide mais pourriez vous m'indiquer la méthode pour connaitre la concentration en Ho- ,