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Sujet du devoir
Je dois équilibrer cette équation chimique avec la méthode des demi-réactions en milieu acide :K2Cr2O7 + KI + H2SO4 => Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2
Où j'en suis dans mon devoir
J'ai identifié les réactions d'oxydation et de réduction, équilibré les éléments oxydés/réduits et inscrit le nombre d'électrons.Avant de pouvoir équilibrer les charges, je dois pouvoir équilibrer les atomes qui ne participent pas directement aux demi-réactions (sauf l'hydrogène et l'oxygène), or, je n'y arrive pas. C'est le K et le SO4 qui me pose problème.
Oxydation : 2 KI => I2 + 2é
Réduction : K2Cr2O7 + 3 é => Cr2(SO4)3
Pouvez-vous m'aider s'il vous plaît ?
2 commentaires pour ce devoir
Selon mes notes de cours, je dois équilibrer les atomes qui ne participent pas à la réaction (c'est à dire le K et le SO4) avant d'équilibrer l'oxygène et l'hydrogène (donc avec du H2O et des H+).
D'après les quelques exemples effectués en classe, ces éléments restent dans les demi-réactions. Donc la demi-réaction de réduction (non finale) reste : K2Cr2O7 + 3 é => Cr2(SO4)3. Or, je ne vois pas comment équilibrer le K et le SO4 sans ajouter de nouvelles substances à mon équation... Faut-il utiliser les produits et réactifs déjà existants dans l'équation globale (K2SO4 et H2SO4) pour équilibrer ?
D'après les quelques exemples effectués en classe, ces éléments restent dans les demi-réactions. Donc la demi-réaction de réduction (non finale) reste : K2Cr2O7 + 3 é => Cr2(SO4)3. Or, je ne vois pas comment équilibrer le K et le SO4 sans ajouter de nouvelles substances à mon équation... Faut-il utiliser les produits et réactifs déjà existants dans l'équation globale (K2SO4 et H2SO4) pour équilibrer ?
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Cr2O7(2-) + 6e- + 14 H(+) ------> 2 Cr(3+) + 7 H2O