calculs de concentrations et d'incertitudes

Sujet du devoir

J'ai besoin d'aide pour déterminer des incertitudes et calculer une concentration.
1.Préparation d'exactement 50 mL d'une solution d'ammoniaque 1 mol.L-1 par dilution d'une solution d'ammoniaque 2 mol.L-1 :
matériel pour la préparation : pipette jaugée de 25 mL, fiole jaugée de 50 mL, propipette...
Déterminer l'incertitude sur la concentration de la solution obtenue.

2.Préparation d'une solution contenant Cu(NH3)4 2+ :
Préparer exactement 25mL d'une solution contenant Cu(NH3)4 2+. Pour cela mélanger 5mL d'une solution de CuSO4 0,1 mol.L-1 et 7mL d'une solution tampon NH3-NH4NO3 (contenant 7,5mL de NH3 1mol.L-1 et 7,5mL de NH4NO3 1mol.L-1).
matériel utilisé pour réaliser la préparation : pipette jaugée de 5mL, pipette jaugée de 10mL, éprouvette...
Déterminer la concentration en Cu(NH3)4 2+ de la solution obtenue ainsi que son incertitude. Je n'arrive pas à répondre à cette question et on m'indique que CU(NH3)4 2+ est formé selon la réaction : Cu2+ + 2NH3 + 2NH4+ + 2 OH- donne Cu(NH3)4 2+ + 2H2O

Où j'en suis dans mon devoir

1.Volume de solution à prélever : 25 mL
Pour le calcul de l'incertitude, j'ai mis C1V1 = C2V2
(delta C2)/C2 = (delta C1)/C1 + (delta V1)/V1 + (delta V2)/ V2
delta C2 = C2 ((0,06/25)+(0,06/50))
mais après je ne sais pas à quoi est égal C2.

2.Je n'arrive pas à déterminer la concentration ni son incertitude et on m'indique que CU(NH3)4 2+ est formé selon la réaction : Cu2+ + 2NH3 + 2NH4+ + 2 OH- donne Cu(NH3)4 2+ + 2H2O