Devoir sur les volume equivalent

Sujet du devoir

Des reglementations sur la pollution de l'air existent en France: par exemple, les emissions de dioxyde de souffre des installations industrielles ne doivent pas dépasser 125μg.m^-3 en moyenne journaliere et 350μg.m^-3 en moyenne horaire.
On souhaite savoir si les effluents gazeux issus d'une cheminée d'usine respectent cette réglementation. Pour cela on fait barboter 1,00m^3 de ce gaz dans 250ml d'eau distillé pour dissoudre tout les gaz solubles dans l'eau. La solution obtenue est dosée par une solution de permanganate de potassium de concentration c1=1.00.10^-4 mol/L. Le volume équivalent est Véq= 18,6 mL.
Cette usine, déstinée à fonctionner 8h par jour, respecte t'elle la reglementation ?

Où j'en suis dans mon devoir

Pour répondre a la question je pensais chercher la concentration de soufre.
Pour ça j'ai écrit l'équation de réaction :
MnO-/Mn2+
SO42-/SO2

(MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn2+ + 4H2O) x2
(SO2+ 2H2O -> SO42- + 4H+ + 2e-) x5

2MnO4- + SO2 + 2H20 -> 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+

Avec ça on a les proportion stœchiométrique suivante :
5n ( MnO42-) = 2n ( SO2)

n(MnO42-)= (C1*V1)/2
n(SO2) = (C2*V2)/5
Je connais C1 qui vaut 1.0*10^-4 g/mol.

Apres je suis coincée..