Etude théorique du titrage pH métrique

Sujet du devoir

Bonjour, je dois faire cet exercice en rapport avec un Tp sur les dosages. Pouvez-vous m'aider à répondre à quelques questions que je n'ai pas reussi et me dire si j'ai fait des erreurs s'il vous plait?
Merci d'avance !

Données: On désigne par :
Co : concentration en acide ethanoique du vinaigre
Ca : la concentration molaire en acide apportée de la solution diluée.
Cb : la concentration molaire de la solution basique (l'hydroxyde de sodium) . Cb = 0,1mol/L
Va : le volume d'acide versé (Va = 10mL)

1) Ecrire l'équation de la réaction de dosage de l'acide éthanoique par l'hydroxyde de sodium.


2) Quelles hypothèses faut-il faire surla nature de la tranformation chimique pour que le réaction puisse servir de support au dosage?

3) Donner l'expression de la constante d'équilibre K de cette réaction. Calculer la valeur de K. En déduire qu'une des hypothèses est vérifiée. On donne pour le couple CH3C02H/CH3C02- : pKa1= 4,7 et pke=14


4) L'ajout d'eau distillée dans la solution contenant le réactif titré modifie-t-il le résultat du titrage?


5) Qu'appelle t'on équivalence ? Déterminer le volume versé à l'équivalence Vbe en utilisant le méthode des tangentes


6) Quelle relation existe t'il entre les quantités de matière à l'équivalence?


7) Calculer la concentration Ca de la solution diluée en déduire la concentration Co de la solution commerciale.

8) En déduire la valeur d du degré d'acidité du vinaigre utilisé. Comparer avec l'indication de l'étiquette (écart relatif)

Où j'en suis dans mon devoir

1) CH3C00- + H2O = CH3C00H + HO-

2) La réaction doit être rapide et totale.

3)l'expression de la constante d'équilibre K de cette réaction : Ke= [CH3C00H] * [H0-] / [CH3C00-]
Ensuite je suis bloquée pour le reste de la question.

4)Je ne pense pas que cet ajout d'eau affecte le résultat du titrage

5)Léquivalence est le moment pour lequel les réactifs sont mélangés dans les proportions stoechiométriques.
On dit parfois aussi qu'à l'équivalence il y a un changement de réactifs limitants.
Vbe = 10mL (résultat donné en cour)

(Je n'ai pas du tout réussi les 3 dernières questions et une partie de la question 3)