Etudier une réaction acido-basique

Sujet du devoir

Un comprimé effervescent d'aspirine contient entre autres de l'acide acétylsalicylique (ou aspirine) C9H804 est de l'hydrogénocarbonate de sodium NHCO3. L'aspirine C9H8O4 est un acide faible dans l'eau et l'ion hydrogénocarbonate HC03- est une base faible dans l'eau.
1) Ecrire l'équation de la réaction qui se produit entre l'aspirine et l'eau
2) Ecrire l'équation de la dissolution de l'hydrogénocarbonate de sodium dans l'eau en la considérant comme totale.
3) L'acide conjugué de l'ion hydrogénocarbonate HC03- (aq) est le dioxyde de carbone dissout C02, H20 (aq). Ecrire l'équation de la réaction qui se produit entre l'ion hydrogénocarbonate et l'aspirine

Où j'en suis dans mon devoir

J'ai pour l'instant trouvé cela:

1) C9H8O4 + HC03- -> C9H7O4 + C02 + H20

2) NaHCO3 + H20 -> NaH3+ + CO4-

3) CO2 + H20 + C9H8O4+ ↔ HCO3- + C9H8O4

Qu'en pensez vous? Merci d'avance