Exo de chimie TS sur la pluie d'or de Berzelius.

Sujet du devoir

Pouvez-vous m'aider à résoudre cet exo de chimie s'il vous plaît ?

Voici l'énoncé:
Un système contenant de l'iodure de plomb (II) solide et des ions plomb (II) Pb2+ et iodure I- dissous est le siège d'une réaction chimique dont la constante d'équilibre est k=6.3*10^(-9).

1) Ecrire l'équation de la réaction où l'iodure de plomb (II) solide est le réactif et donner l'expression de la constante d'équilibre.

2)On introduit de l'iodure de plomb solide dans de l'eau distillée et on agite longuement. Une partie du solide jaune ne se dissout pas.
a) Que peut-on dire de la solution correspondante ? Pourquoi?

b)Donner la valeur du quotient de réaction à l'état initial.

c) En déduire la façon dont a évolué le système.Quelle est la composition qualitative de la solution ?

d)Déterminer la concentration des ions plomb à l'équilibre en expliquant votre raisonnement et en vous aidant éventuellement d'un tableau d'avancement.

3)On prélève un peu de solution limpide S qui surnage et on ajoute 1mL d'une solution concentrée d'iodure de potassium (K+, I-): on observe la formation d'un précipité jaune.
a) Quelle est la nature du précipité formé ?

b) Comment expliquer sa formation ?

4) Que se passe-t-il si on ajoute à la solution S, 1mL de solution concentrée de nitrate de plomb (II) (Pb2+; 2NO-3) ?

Merci pour vos réponses.
P.S: je n'ai pas d'autres données que celles indiquées ici.

Où j'en suis dans mon devoir

1)J'ai trouvé: Pb+I2=Pb(2+)+2I-. k=([Pb(2+)]*[I-]²)/[I2].
2)b) Je pense que c'est k=0 car les concentrations des produits sont nulles.
2)c) je pense que comme k=o à l'état initial le système évolue de gauche à droite mais je ne comprends pas la deuxième question.

3)b)Je pense que c'est a cause des ions Pb2+ présents dans la solution limpide S.