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Sujet du devoir
L'acide chlorhydrique réagit sur le zinc en donnant du dihydrogéne et une solution de chlorure de zinc (II)1.determiner les couples redox mis en jeu et l'equation de la réaction
à l'instant t=0 on introduit une masse m=1,00g de zinc en poudre dans un bvallon contenant V=40,0mL d'une solution d'acide chlorydrique de concentation molaire Ca=0,500mol.L-1
On recueille le gaz dihydrogéne formé au cours du temps et on mesure le volume V(H2). On obtient le resultat suivant à t=3min V(H2)=12,0mL
2. exprimer l'avancement x de la réaction en fonction de V(H2) et de Vm
3. exprimer les quantités de matiére des differents constituants en fonction de V(H2)
4. Determiner, à la date t=3min, la composition(en quantités de matiére) du mélange réactionnel
5. En déduire la concentration en ions zinc(II) dans la solution
Donnée: volume molaire des gazs Vm est de 24,0L.mol-1 mass molaire M(Zn)=65,4g.mol-1
Où j'en suis dans mon devoir
1. Zn/Zn2+ ; ??2. n=V(H2)
3.
6 commentaires pour ce devoir
bonne question. H3O+ + Cl- c'est l'acide chlrorydrique ? donc c'est Zn+H3O+ + Cl- ==> Zn2+ 1/2H2 + H2O. mais le Cl- ?
Bonsoir,
Les couples mis en jeu sont H3O+/H2O et Zn2+/Zn en effet le chlore Cl est un ion dit "spectateur"
Pour trouver l'équation bilan, écris d'abord les demi-équation.
N'oublie pas le réducteur produit des électrons en s'oxydant.
Donc Zn = Zn2+ + 2e-
POur le coupe H3O+/H2O
Il faut équilibrer avec L'hydrogène, soit:
2 H3O+ 2e- = 2H2O + H2
L'équation bilan qui correspond à l'échange d'électron (base de l'oxydo-réduction).
On obtient : 2 H3O+ + Zn = ZN2+ 2 H2O + H2
Les électrons s'annulent.
2) l'avancement est le nombre de moles de H2 produites.
V(H2) = volume en litres
Vm = volume molaire d'un gaz dans les CNTP.
donc x = V(H2)/Vm
3 ) EN faisant ton tableau d'avancement tu exprimes chaque quantité de matière (moles) en fonction des données.
Exemple : n = C.V n = m/M
A toi, n'hésites pas pour la suite mais regarde aussi dans ton livre de chimie, il y a souvent des exos types corrigés qui peuvent t'aider à comprendre et à utiliser les bonnes formules
Les couples mis en jeu sont H3O+/H2O et Zn2+/Zn en effet le chlore Cl est un ion dit "spectateur"
Pour trouver l'équation bilan, écris d'abord les demi-équation.
N'oublie pas le réducteur produit des électrons en s'oxydant.
Donc Zn = Zn2+ + 2e-
POur le coupe H3O+/H2O
Il faut équilibrer avec L'hydrogène, soit:
2 H3O+ 2e- = 2H2O + H2
L'équation bilan qui correspond à l'échange d'électron (base de l'oxydo-réduction).
On obtient : 2 H3O+ + Zn = ZN2+ 2 H2O + H2
Les électrons s'annulent.
2) l'avancement est le nombre de moles de H2 produites.
V(H2) = volume en litres
Vm = volume molaire d'un gaz dans les CNTP.
donc x = V(H2)/Vm
3 ) EN faisant ton tableau d'avancement tu exprimes chaque quantité de matière (moles) en fonction des données.
Exemple : n = C.V n = m/M
A toi, n'hésites pas pour la suite mais regarde aussi dans ton livre de chimie, il y a souvent des exos types corrigés qui peuvent t'aider à comprendre et à utiliser les bonnes formules
merci
5
Bonjour,
Alors tu en ai où.
As-tu fait ton tableau d'avancement?
A+
Alors tu en ai où.
As-tu fait ton tableau d'avancement?
A+
bonsoir, je vais le faire
Ils ont besoin d'aide !
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1. Il faut au mois 2 couples rédox pour qu'il y ait une transformation chimique. L'énoncé n'est pas long tu dois pouvoir trouver qd mm.
2. Ton équation n'est pas homogène. L'avancement se note x.
Il faut commencer par trouver l'équation de la transformation puis faire le tableau d'avancement.