Traitement de l'aluminium en poudre par une solution en hydroxyde de sodium

Sujet du devoir

Le traitement de l'aluminium en poudre par une solution à 6mol/L en hydroxyde de sodium donne lieu à une réation tumultueuse avec un dégagement de dihydrogène et la formation de l'ion Al(HO)·4.
Les deux couples oxydant/réducteur mis en jeu en milieu basique sont :
Al(HO)·4(aq)/Al(s) et H2O/H2(g)

1) Ecrire l'équation de la réaction se produisant entre l'aluminium et l'ion hydroxyde.

2) Quel est le volume de dihydrogène que l'on peut obtenir à partir de 5.0g d'aluminium ? (Donnée : Vm= 24 L/mol)

3) On a utilisé 100mL de la solution précédente. Quelle est la concentration en aluminium dissous ?

Où j'en suis dans mon devoir

Bonjour. Alors je bloque à la première question, je n'arrive donc pas à continuer l'exercice pour l'instant. Pour l'instant, j'ai essayé de trouver l'équation de la réaction mais je ne suis pas sûre à cause des parenthèses...

Al(s) + 4 HO- -> Al(HO)-4(aq)

Merci d'avance pour votre aide