Analyse d'une courbe de titrage pH-métrique

Sujet du devoir

Protocole Expérimentale :
- Préparer 20.0 mL de solution d'acide éthanoique de concentration molaire Ca = 8.50*10^-3 mol.L^-1
- Introduire dans la burette la solution d'hydroxyde de sodium.
- Réaliser l'expérience en suivant l'évolution du pH au fur et a mesure de l'ajout de soude
- Ajouter la solution d'hydroxyde de sodium, de concentration molaire Cb = 1.00*10^-2 mol.L-1 (tout d'abords mL par mL jusqu'a 15mL, puis de 0.50 en 0.50 mL jusqu'à 18 m; ensuite rereprendre tout les 1mL pour terminer jusqu'à 25 mL.

1) Ecrire l'équation chimique de la réaction . a QUEL condition cette réaction peut servir de support à un titrage ?

2) Exprimer le quotient de réaction à l'équilibre et calculer la constante d'équilibre de cette réaction. Commenter .
Donnée a 25°C ::pKa (CH3CO2H/CH3CO2-) = 4.8; pKe = 14

Où j'en suis dans mon devoir

1) Equation non trouvée. Cette réaction peut servir de support à un titrage lorsqu'on a réalisé un mélenge stoechiométrique des réactifs .

2) Besoin de l'équation .