Constante d'équilibre de la réaction entre HCO3- et HCO3-

Faut écrire suivant l'échelle des pKa

--> Acide le plus fort( Ka le plus élevé donc pKa le plus bas)
-->Base la plus forte

A noter que cette réaction est totale (vu la constante d'équilibre)

http://up.sur-la-toile.com/iXMu

Bonne année.

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OK ça m'éclaire, le résultat est il le même si on par de
2HCO3- -> H2CO3+CO3²- ?
Car l'exercice me fait partir dans ce sens.

Merci à vous

Attention:

la 1ère partie est théorique (parler de composé amphotère etc).

Mais dans la réalité ce qui nous intéresse c'est les réactions (qui ont vraiment lieu)

çà c'est la théorie (on met =) on ne sait pas si elle est totale!
2HCO3 = H2CO3+CO3²- (quand on commence en chimie)

çà c'est la réalité (K>1000, elle a lieu )H2CO3+CO3²- -->>> 2HCO3-
c'est cette réaction qui nous intéresse.

çà c'est très minime(K=1/1000) 2HCO3- --> H2CO3+CO3²-

Quand on parle de HCO3- comme amphotère, ce n'est pas vraiment pour dire qu'il agir sur lui même, mais c'est plus pour dire qu'il est (suivant les couples, tantôt acide, tantôt basique, c'est tout)

NB: on dit bien le soleil se lève, mais nous savons bien que c'est la terre qui bouge et pas le soleil!

Bonne année 2012 .

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