Etude d'un produit ménager ( 2 ème partie) Titrage acido basique

Sujet du devoir

On réalise un titrage pH-métrique de V1=20.0ml de solution dilué ( qui est une solution d'ammoniac NH3 dilué) par une solution d'acide chlorhydrique ((H30+) + Cl-) de concentration Ca= 1.50*10^-2 mol/L
Pour obtenir l'équivalence il a fallu verser un volume Vae= 14.3 mL d'acide chlorhydrique. On note que le pH à l'équivalence vaut 5.7

...Alors, je dois trouver l'équation de la réaction support du titrage et j'y arrive pas en ayant beaucoup chercher

Où j'en suis dans mon devoir

Comme couple pour l'ammoniac j'ai NH4+/NH3
Et sinon il y a la solution d'acide chlorhydrique ((H30+) + Cl-)

Dans l'exercice avant cette question j'ai trouver une autre équation pour étudier l'ammoniac je sais pas si elle peut m'aider
NH3 + H2O = NH4+ + HO-

Merci de vos réponse