Oxydo-réduction

Sujet du devoir

II. On verse 60cm3 de solution d'acide chlorhydrique à 1mol.L-1 sur de la poudre d'aluminium.

1) Ecrire les demis équations des couples mis en jeu puis l'équation de la réaction

2) Etablir un tableau d'avancement

3) En déduire la masse d'aluminium oxydée et le volume de gaz dégagé dans les conditions normales de température et de pression

M(Al)=27g.mol-1

Où j'en suis dans mon devoir

J'ai deja fait le I. et le III. qui n'ont pas de rapport avec le II

Je ne trouve pas les deux couples mis en jeu, mais j'ai une idée : Al/Al3+ et H3O+/H2O sans en etre sur car les ions Cl sont spectateurs

J'ai beaucoup de mal avec les tableaux d'avancements, et pour la 3e question je suppose qu'il faut utiliser la formule pour les gaz, avec les conditions normales ce qui nous donne 24,0mol.L-1 je crois non ?

Merci grandement de votre ade