- Partage ce devoir avec tes amis !
Sujet du devoir
l'acide sulfurique concentré et chaud agit sur le carbone. Il se forme du dioxyde de carbone, du dioxyde de soufre et de l’eau.1- Ecrire l’équation bilan de la réaction d’oxydoréduction ; préciser l’espèce chimique qui joue le rôle d’oxydant et celle qui joue le rôle de réducteur.
2- Quel volume de dioxyde de carbone se dégage t il quand on utilise 4,2g de carbone ?
Données : volume molaire des gaz dans les conditions de l’expérience : Vm=23L/mol
Où j'en suis dans mon devoir
1- Les couples oxydant/réducteur : CO2/C et H2SO4/SO2On a alors : C+2H2O → CO2+ 4H+ + 4e-
2e- + H2SO4 + 2H+ → SO2 + 2H2O
On a alors : 2H2SO4 + C → CO2 + SO2 + 2H2O
2 – Vm = V/n d’où V=Vm x n or n=m/M
D’où V=Vm x (m/M)
après je bloque car je ne sais quel valeur prendre pour M !!!
1 commentaire pour ce devoir
Ils ont besoin d'aide !
- Aucun devoir trouvé, poste ton devoir maintenant.
2)Pour répondre à la question , tu dois d'abord trouver la quantité de matière de carbone
Tu compare ensuite les coefficients stoechiométriques devant C et CO2 : n(CO2) = ?*n(C)
Après , tu utilise la relation n=V/Vm
Pour M ( dans ta relation , comme n concerne la quantité de matière de CO2 , M est la masse molaire de CO2).