Suivi cinétique par spectrophotométrie

Sujet du devoir

Alors voilà un super exercice... que je n'arrive pas à faire :/
J'ai essayé de faire au mieux pour l'énoncé mais pas facile ni pour les indices ni les exposants...

Voici l'énoncé:

Les ions iodure I- réagissent avec les ions peroxodisulfate S2O82-
L'équation associée à la réaction s'écrit 2I-(aq) + S2O82-(aq) = I2(aq) + 2SO42-(aq)
(1)
A un instant pris pour origine des dates (t=0 min), on réalise un mélange réactionnel S à partir d'un volume V1=10,0 mL de solution aqueuse d'iodure de potassium (K+ (aq) + I-(aq)) de concentration molaire en soluté apporté C1=5,0x10-1 mol.L-1 et d'un volume V2=10,0 mL de solution aqueuse de peroxodisulfate de soduim (2Na+(aq) + S2O82-(aq) de concentration molaire en soluté apporté C2=5,0x10-3 mol.L-1.

On souhaite étudier la formation du diiode I2 au cours du temps par spectrophotométrie.
Un prélèvement du mélange réactionnel S est introduit rapidement dans la cuve d'un spectrophotomètre dont la longueur d'onde est réglée sur une valeur adaptée à l'absorption par le diiode. On admettra que le diiode est la seule espèce colorée présente dans le mélange et qu'au cours de l'expérience la température de la solution reste constante.

Les résultats des mesures d'absorbance en fonction du temps sont les suivants:
t(min) 1 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 30 40 50 60 90
A 0,08 0,13 0,23 0,31 0,39 0,45 0,50 0,55 0,59 0,62 0,65 0,74 0,77 0,79 0,79 0,79
x(µmol) (valeurs à trouver dans la question 4)

Où j'en suis dans mon devoir

Questions:

a. La mesure de l'absorbance A de solutions aqueuse de diiode de différentes concentrations molaires C montre que A est proportionelle à C. On mesure l'absorbance d'une solution de concentration C=5,0x10-3, la valeur mesurée A=1,70.

1. Montrer que la valeur du coefficient de proportionnalité k vaut 3,4x10-2 et préciser son unité.

A = k x c
1,70 = k x 5,0x10-3
k = 340 soit 3,4.10-2
L'unité je ne vois pas laquelle c'est puisque A n'a pas d'unité, que la concentration est en mol.L-1

2. Montrer que pour que le mélange réactionnel S réalisé au début de l'étude, la quantité de matière de diiode formée à l'instant t s'exprime sous la forme
nI2(t)=(A(t)/k)(V1+V2)

3. Grâce à un tableau d'avancement, déterminer le réactif limitant puis trouver xmax.

=> Après avoir rempli le tableau d'avancement comment trouver xmax ?
A la fin je bloque toujours

4. Montrer que nI2(t)=x(t) et complèter le tableau.