Suivie cinétique par titrage

Sujet du devoir

Bonjour j'aimerais que l'on m'aide pour mon tp de chimie :

1. Manipulation
Préparer un mélange eau-glace dans un crystallisoir et y placer les premiers béchers de 100mL contenant environ 30mL d'eau glacée.
Dans un erlenmeyer de 250mL, introduire V1=50mL de la solution d'eau oxygénée.
Acidifier en ajoutant 5mL de solution d'acide sulfurique à l'aide d'une éprouvette graduée.
Préparer la burettte contenant le thiosulfate de sodium, ajuster le zéro.
Ajouter rapidement dans l'erlenmeyer V2=50mL de la solution d'iodure de potassium, homogéiniser rapidement le mélange et déclencher le chronomètre.
Ensuite aux dates précisées dans le tableau, prélever 10mL du mélange réactionnel et le verser dans un bécher glacé. Le temps noté précisément dans le tableau correspond au moment où le contenu de la pipette est vidé.
Doser le diiode (contenu dans le bécher glacé) par la solution de thiosulfate : pour cela, verser la solution de thiosulfate jusqu'à ce que la couleur de la solutionsoit jaune pâle. Ajouter alors quelques gouttes d'empois d'amido. Terminer alors le dosage jusq'à la décoloration complète et noter le volume équivalent V red équ dans le tableau. Répéter l'opération pour chaque date.

t (min) 0 1 2 4 7 10 14 18 22 26
V red équ
(mL)
n(I2)
(mmol)
n(I-)
(mmol)
n(H2O2)
(mmol)

2. Exploitation des résultats

1.Exprimer la quantité de matière dans le prélèvement n'(I2) en fonction de V red équ et de C red.

2.Exprimer la quantité de matière n(I2) dans le mélange réactionnel 'c'est à dire pour 100mL) en fonction de n'(I2) puis de V red équ et de C red, puis compléter le tableau.

3.Dresser le tableau d'avencement de la réaction entre les ions iodure et l'eau oxygénée.

4.En déduire une relation entre l'avancement x à un instant t et la quantité de matière n(I2) de diiode au même instan.

5.Faire de même pour n(H2O2) et n(I-) et de finir de compléter le tableau.

6.La réaction entre les ions iodure et l'eau oxygénée est supposée totale. Calculer l'avancement x max. Vérifier que les ions H+ sont en excès.

Données : solution d'eau oxygénée H2O2 de concentration C1=5.0*10^-2 mol/L
solution d'iodure de potassium K+ + I- de concentration C2=0.20 mol/L
solution de thiosulfate de sodium 2Na+ + S2O3^2- de concentration C red=4.00*10^-2 mol/L
solution d'acide sulfurique 2H+ + SO4^2- à 4mol/L

Où j'en suis dans mon devoir

1. n'(I2)= n(S2O3^2-)initial / 2 = (C red * V red équ)/2

2. n(I2)= n'(I2)*10 = ((C rec * V red équ)/2)*10

3. 2I- H2O2 I2 2H2O
Etat initial n(2I-) n(H2O2) 0 n(2H2O)
Etat final 0 0 x max n(2H2O)+2 x max

4. n(2I-) - 2 x max =0
(n(2I-))/2 = x max

5. n(H2O2) - x max =0
n(H2O2) = x max

n(I-) = x max

Merci à tous ceux qui m'aideront