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Sujet du devoir
les deux couples intervenant sont : H2O2/H2O et I2/I-(H2O2: peroxyde d'hydrogène ou eau oxygénéé )
1- écrire les demi équations éléctroniques et l'équation bilan entre les ions iodure et l'eau oxygénéé
2-dresser le tableau d'avancement à la date t=0s et à une date t quelconque
3-en déduire la relation qui lie l'avancement x(t) de la réaction et la quantité de diiode formée à une date t
Où j'en suis dans mon devoir
1-2H20=4H20+e-
I-+2e-=I2
je ne sais pas si c'est juste et je ne préfere pas allez regarder sur le net je préfere le faire en comprenant
1 commentaire pour ce devoir
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Pour trouver ton équation, tu dois passer par les demi-équations Red-Ox !
Alors tu fais réagir H2O2 avec I-.
Tu écris donc :
H2O2 + ... + ... = H2O + ...
Pour équilibrer les O (oxygènes), tu ajoutes de l'eau H2O
H2O2 + ... + ... = H2O + H2O.
Pour équilibrer les H (hydrogènes), tu ajoutes des protons H+
H2O2 + 2 H+ + ... = 2 H2O.
Et maintenant tu équilibres les charges :
H2O2 + 2 H+ + 2e- = 2 H2O. (1re demi-équation)
Ensuite pour le couple I2/I- : tu pars de I- puisque tu l'as en solution !
I- = I2
Tu ajoutes les I (iodes) :
2 I- = I2
Tu ajustes les charges avec des électrons e-.
2 I- = I2 + 2e-.
Enfin tu additionnes les deux demi-équations en vérifiant qu'on ait autant d'électrons de part et d'autre mais de sorte qu'ils n'apparaissent pas sur l'équation bilan :
H2O2 + 2 H+ + 2 I- --> 2 H2O + I2.
A partir de cette équation, tu peux faire le reste de l'exercice ! Bon courage !