TP sur la molécule de fluorescéine

Sujet du devoir

Voici le sujet:
1)Donner la formule brute et la masse molaire de la fluorescéine.
2)ON utilise en médecine une solution aqueuse de fluoreséine à 10% pour des angiographies du fond de l'oeil.
a)Décrire le mode opératoire pour fabriquer 100 mL de cette solution appelée solution S1 et dont la densité est environ égale à 1.0
b)On dilue au cinquième cette solution S1. On obtient une solution S2. Calculer sa concentration massique Cm2
c)Calculer la concentration molaire C2 de la solution S2

Où j'en suis dans mon devoir

1) j'ai trouvé sa formule brute C20H12O5 et calculer la masse molaire
M(C20H12O5)=20*M(C)+12*M(H)+5*M(O)
=20*12.0+12*1.0+5*16.0
=332 g.mol-1

2)c'est à partier de là que j'ai des difficultées. Je sais que 10%=10g mais je ne vois pas a quoi va noous servir la densité.