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Sujet du devoir
chapitre en question : Réaction entre l'acide chlorhydrique et le ferexercices 1 :
dans un bécher contenant 20 ml d'acide chlorhydrique, on verse 1.2 g de poudre de fer. il se forme un gaz .
lorsque le dégagement gazeux cesse , n détermine le ph de la solution qui est de 1.65
a) a la fin de l'expérience , la solution est elle acide , basique ou neutre?
b) reste -t-il de l'acide à la fin de l'expériences ? justifie ta reponse
c) quel est le réactif en excés ?
d) quel réactif a totallement réagi ?
exercice 2 :
Jean fait réagir de l'acide chlorhydrique sur 0.65 g de zinc et il receuille le gaz dihydrogéne formé .Lorsque le zinc a disparu , le volume de gaz dégagé est de 240 ml .la masse de zinc qui réagit et le volume de dihydrogéne sont proportionnels .
quel est le volume de dihydrogéne obtenu quand on fait réagire 3 g de zinc ?
Où j'en suis dans mon devoir
pour l'exercice 1le petit 1 je pense que c'est acide
mais pour tous le reste je ne comprend vraiment pas j'aimerai beaucoup comprendre donc si vous pouvait m'aider a essayer de comprendre la méthode (pour le 2 ) je vous remercie d'avance
3 commentaires pour ce devoir
voici la suite :
masse de Zn Volume de H2
0.65 240
3 x
x=3*240/0.65
masse de Zn Volume de H2
0.65 240
3 x
x=3*240/0.65
Merci beaucoup pour l aide apporter
Ils ont besoin d'aide !
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1)c'est exact car pH=1.65 est un pH acide
2)Si l'acide avait été totalement consommé , la solution aurait été neutre soit pH =7 ;or il est de 1.65 donc il reste de l'acide
3)Le réactif en excès est celui qui n'est pas totalement consommé
4)il semblerait que ce soit le fer
Exercice 2
la réaction qui a lieu est :
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
Pour répondre , dresse un tableau de proportionnalité :
masse Zn Volume de H2
0.65