Chimie

Sujet du devoir

Pn donne les indications suivantes figurant sur une bouteille d'acide chlorhydrique.
M=36.46g.mol-1 d=1.16 P=33.0%

1) A l'aide de la densité, calculer la masse d'1 litre de solution.
2) En utilisant le pourcentage d'acide dans la solution, en déduire la masse d'acide contenue dans ce litre.
3) Connaissant la masse molaire, en déduire la quantité d'acide chlorhydrique présente.
4) En déduire la concentration c0 de cette solution.
5) Quel volume doit-on prélever pour préparer 1 litre de solution de concentration c1=1.10-2 mol.l-1

Où j'en suis dans mon devoir

1) d=1.16 donc p= 1.16 g.cm-3
Par définition, p=m/v m=p*v = 1.16*1000= 1160g
2) macide = Pm
macide = (33/100)*1160 = 382.8g
3) n=m/M
n=382.8/36.46 = 10.5 mol
4) c0 = n/v
c0 = 10.5/1 = 10.5 mol.L-1

Voila c'est la question 5 qui me pose problème. Je ne sais pas comment faire !