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Sujet du devoir
Merci d avance, voici le sujetUn morceau de sodium (solide ayant la couleur de l argent métallique lorsqu il est fraîchement decape) brule ds le O2 en donnant de l oxyde sodium de formule Na2Oselon la réaction :
4Na(s)+O2___2Na cé un petit 2 kil ya derrier le Na puis apre il ya l’ oxygène :O
On dispose de 0,1 mol de sodium kon fe reagir avec du O2 gazee.On note la qantitée de O2 dont on dispose. Voici la premier kestion .
1) Indiquer en fonction de l avencemant x la qantite de matiere de sodium de O2et d oxyde de sodiumsi la réaction est realise avec une qantite initial de sodium de 0,1 mol et une qantite initial de nmol deO2
2)En déduire la valeur N0 de n pr ke les reactifs soi ds des proportion stochiométriques.
3)On supose ke la quantite de O2 dispo est inferieur a n0 quel est en ce ka le reactif limitant? en deduire la quantite d’oxyde de sodium obtenu
Où j'en suis dans mon devoir
La premiere question est deja repondu et je se ps si ce bon voici le tableau:4Na(s)+O2(g)____2NapetitdeuxO(s)
etat initial 0,1 n 0
etat intermediaire 0,1-4x n-x 2x
etat final 0,025 n-x 2x
2 commentaires pour ce devoir
Donnez moi au moins quelques indice car ji comprend toujour ps grand chose
SVP je vraiment essayer de trouve ms ji arrive ps
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