Determination de la conductance d'une solution d'hydroxyde de potassium

Sujet du devoir

Donnees:

Conductivites molaires ioniques:

Ion: Na+ | OH- | K+

10^4*λ°à 25°C en S*m2*mol^–1: 50,1 | 197,6 | 73,5

1.) indiquer la verrerie nessecaire et justifier le mode operatoire permettant de preparer V= 100,0 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration C= 1,0*10^-2 mol*L^-1 a partir d'une solution de concentration C0= 1,0*10^-1 mol*L^-1.

2.) Soit G1 la conductance, a 25°C, de la solution d'hydroxyde de sodium de concentration C= 1,0*10^-2 mol*L^-1; G1= 4,20 mS.

a.) Ecrire l'equation de la reaction de dissolution de l'hydroxyde de sodium dans l'eau.

b.) En deduire l'expression de G1 en fonction de K, constante de cellule, de la concentration C et des conductivites molaires ioniques des ions Na+ et OH-.

c.) Calculer la valeur numerique de K.

3.) Avec la meme cellule et a meme temperature, on mesure les conductance des solutions aqueuses de chlorure de sodium et de potassium de concentration C.

On obtient les resultats suivants:

Solutions: K++Cl- | Na++Cl- |
Conductance: G2= 2,52 mS | G3= 2,16 mS

a.) Donner les expressions litterales de G2 et G3 en fonctions de C,K et des differents conductivites molaire ioniques.

b.) En deduire l'expression de G4, conductance d'une solution d'hydroxyde de potassium mesuree dans les memes conditions experimentales que precedemment, en fonction de G1, G2 et G3. Faire l'application numerique.

c.) Calculer la valeur theorique de G4. Conclure.

Où j'en suis dans mon devoir

Alors voila, c'est un chapitre ou je me confonds enormement avec toutes les formules et je ne suis pas sur du tout de ce que j'ai en tete.
Il me faudrais de l'aide. Merci.