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Sujet du devoir
Bonjour ça fait plusieurs heures que je travail dessus mais je suis perdue pouriez vous m'aidez s'il vous plait ?Dans un flacon de 200ml on fait réagir 40ml d'acide chlorhydrique de concentration 1,00 mol,L-1 avec un morceau de calcaire de masse m=8,50g
L'équation de la réaction s'écrit : (2H+)+(CaCO3) devient (Ca2+)+(CO2)+(H2O)
on estime que la temperature est de 25 °C:
1)a- Quelle est la pression de départ dans le flacon ?
b- Comment va évoluer la pression dans le flacon en fonction de l'avancement de la réaction? pourquoi?
2)a-Déterminer les quantités de matières initiales des réactifs.
b-Elaborer le tableau d'avancement de la transformation
c- Quel est le réactif limitant ?
3) a- déterminer la suppression ∆ P dans le flacon
b- En déduire la pression dans le flacon
Où j'en suis dans mon devoir
P=F/SP=1/ ?
Le tableau d'avancement je sais le faire ainsi que le réactif limitant
Je ne sais pas ce qu'est le triangle dans la question 3
1 commentaire pour ce devoir
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Pour le 1) On ne te demande pas de calculer, c'est seulement de la logique et de la compréhension de réaction.
Au départ dans ton ballon il y a un liquide (acide chlorhydrique) et un solide, donc la pression dans ton ballon est la même que la pression extérieure.
Quand la réaction se fait il y a formation de 3 produits, la question est de savoir sous quelles formes sont-ils, (solide, liquide, gaz). Je pense que tu as compris la suite, je te laisse donc finir.
Pour le 3) Cette fois il faut calculer la pression, avec le tableau d'avancement, tu as le nombre de moles formées pour chaque produits donc tu sais le nombre de mole formées pour le gaz.
Il te reste plus qu'à trouver la formule qui relie la Pression avec un nombre de moles (je te laisse trouver)
Le triangle devant le P c'est un "delta P" c'est la différence de pression entre le début et la fin de la réaction.
++