DM physique chimie

Sujet du devoir

Pour fabriquer de l'ammoniac gazeux (NH3), il suffit de faire réagir du diazote avec de l'eau:il se forme alors en plus de l'ammoniac du dioxygène. En industrie, on place 2,00L d'eau liquide dans un réacteur contenant 2.84 m3 d'air (79% de diazote et environ 20.0% de dioxygène) dans des conditions où le volume molaire des gaz vaut 24.5 L/mol et la température de 25°C. Ensuite on chauffe jusqu'à 80°C et on attend quelques heures pour que le réacteur reprenne une température de 25°C.

1) Ecrire l'équation chimique relative à cette transformation chimique. 2) Calculer les quantités de matière de toutes les espèces chimiques gazeuses initialement présentes.
3)Quelle pression règne dans le réacteur à l'état final de 25°C.
4) Quelle est la masse de l'ensemble des espèces azotées obtenues à l'état final?
5) Quel volume de diazote a été consommé lors de la transformation chimique

Où j'en suis dans mon devoir

1) pour l'équation de réaction j'ai mis N2(g)+3H2 → 2NH3(g)
'mais je ne suis pas sur)
2)pour la quantité de matière je pense que je dois faire n(N2)= V/Vm
n(H2)=V/Vm
3)je pense que je dois utiliser P=n*R*T/V