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Sujet du devoir
Alfred Nobel a été l'inventeur de la dynamite. L'espèce chimique explosive de formule C3 H5 O9 N3 se transforme en N2, CO2, O2 et H2O.Écrire équation réaction
On fait réagir 500g. Calculer la quantité de matière.
Établir tableau d'avancement
Sachant que tous les produits formés sont des gaz, calculer la quantité de matière de gaz produit après réaction.
Calculer la pression après réaction: V=500cm3 T=3000K R=8.31
Où j'en suis dans mon devoir
Équation, j'ai: 2C3H5O9N3 donne 3N2 + 6CO2 + 1/2 O2 + 5H2Oquantité de matière, j'ai: 2.20 mol
Tableau d'avancement fait: xmax= 1.10
et j'ai 3.3 mol pour 3N2, 6.6 mol pour 6 CO2, 0.55 mol pour 1/2 O2 et 5.5 mol pour 5H2O.
Je ne comprends pas les deux dernières questions.
Merci
2 commentaires pour ce devoir
Merci beaucoup, en fait, c'était tout simple :-)
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"Sachant que tous les produits formés sont des gaz, calculer la quantité de matière de gaz produit après réaction."
C'est assez simple en fait, on te dit que tous les produits sont des gaz et avec ton tableau d'avancement tu as la quantité de matière pour chacun des produits (nombre de moles).
Il faut simplement les additionner, ce qui va te donner le nombre de mole (quantité de matière) de gaz produit.
"Calculer la pression après réaction: V=500cm3 T=3000K R=8.31"
je pense que tu l'as vu en cours, tu as une formule pour calculer la pression à partir de la quantité de matière en gaz et du volume de ton récipient.
C'est PV=nRT, P pression, V volume, n quantité de matière, R constante des gaz parfait et T température.
Comme V, R et T sont connus et que tu viens de calculer le n, tu peux facilement en déduire P.
++