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Sujet du devoir
Exercice 1 :On mélange dans une éprouvette à gaz, un volume de dichlore et un volume de propane.
On retourne l'éprouvette sur un cristalisoir d'eau salée en préscence de lumière.
1. Qu'observe-t-on ?
2.Écrire l'équation bilan de la réaction en supposant qu'on obtient uniquement le dérivé dichloré.
3.Comment appelle-t-on ce type de réaction? Pourquoi?
4.Donner toutes les formules semi-développées possibles pour ce dérivé dichloré.
5.Calculer le pourcentage massique de chlore des ce dérivée
Exercice 2:
1. On fait réagir du dibrome sur de l'éthane; on obtient un produit contenant 73% de brome. Quelle est la formule de ce produit ?
2.Un dérivé chloré du méthane a pour masse molaire moléculaire 119.5g.mol-1
Quel est ce dérivé chloré? (formule,nom)
Exercice 3
Représentez et nommez tous les produits mono-chlorés issus de la chloration radicalaire du 3-méthylpentane.
Donnez le mécanisme pour une molécule.
Exercice 4
Un alcane contient 83.72% en masse de carbonne et 16.28% d'hydrogène . sa densité de vapeur est 2.965.
1. Quelle est sa formule moléculaire ?
2. La monochloration de cet alacane ne conduit qu'a 2 dérivés
Donner la formule semi développée de cet alcane et son nom en nomenclature systématique.
Où j'en suis dans mon devoir
Je n'y arrive vraiment pas avec plusieurs camarades nous avons essayé de faire ces exercices sans succèsMerci d'avance
2 commentaires pour ce devoir
Merci j'ai pas tout compris mais en s'y mettant à plusieurs ça devrait être vite terminé
Enfin j'espère ^^
Enfin j'espère ^^
Ils ont besoin d'aide !
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J'avais posté une aide mais ca a bugué.
1 - Chloration ne fonctionne pas en l'absence de lumière
2 - C3H6Cl2
5 - Pourcentage massique : rapport entre les masses molaires ramenés à 100 grammes
Exo 2
Ethane = C2H6
Dibrome : Br2
On obtient : dibromoéthane
2 - CxHyClz
Si z = 1, y est trop grand (car H<3)
Si z = 2 , idem
Si z = 3, on obtient 119,5 - 3*35.5-12-1=0
Donc on obtient CHCl3 tricholorométhane
Exo 4 :
Soit CxHy
POur 1 mole, on a 12x grammes de carbones
et y gramme d'hydrogène
Pour 100 grammes, on a 83,72 g de carbone et 16,28 g d'H
ON a une relation de proortionnalité, soit
12x/83,72 = y/16,28 (1)
De plus d=2,965 or M=29d = 29*2,965 = 86
Or 12x + y = 86
En remplaçant avec l'équation(1), on obtient:
83,72y/16,28 + y = 86
Soit y = 86*16.28/100= 14,008 = 14
Soit x = (86-14)/12 = 6
Donc la formule brute de l'alcane est C6H14 Hexane.
Dérivé : chlorohexane, dichlorohexane
Bon courage