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Sujet du devoir
1. dans une solution d'hydrogénocarbonate de sodium Na+(aq) + HCO3- . on ajoute une solution d'acide chlorhydrique.a. comment représente-t-on la solution d'acide chlorhydrique?
b. contient elle une espéce acide ou une éspece basique .
c. ecrire l'équation de la réaction qui s'effectue qu'observe-t-on?
2
dans une solution d'hydrogénocarbonate de sodium Na+(aq)+HCO3-(aq) , on ajoute une solution d'hydroxyde de sodium (ou soude)
a. comment represente-t-on la solution d'hydroxyde de sodium?
b. contient-elle une espéce acide ou une éspece basique?
c. ecrire l'équation de la réaction qui s'effectue
Où j'en suis dans mon devoir
a. la solution est représenté par H+(aq) + Cl-(aq)b. elle contient une espèce basique car elle est capable de capter un proton.
c. équation de la réaction
HCl + 2H+ =2HCl-
on remarque que l’espèce peut capter deux proton.
le reste je n'y arrive pas aidez moi s'il vou plait .
bonne année a tous
2 commentaires pour ce devoir
5
1a) [OK]
Ions H30(+) et ions Cl(-)
1b)
L'acide chlorhydrique contient une espèce acide :
l'ion H30(+) (ion hydronium).
La solution d'hydrogénocarbonate de sodium
contient une espèce basique : l'ion HCO3(-)
(ion hydrogénocarbonate).
1c)
Couple acide/base :
[H3O(+),H2O]
[(CO2,H2O), HCO3(-)]
Demi-équations : H3O(+) --> H(+) + H2O
CO2 + H2O --> H(+) + HCO3(-)
Réaction acido-basique :
H3O(+) + HCO3(-) --> CO2 + 2H2O
----------------------------------------------------
2a)
Ions Na(+) et ions OH(-)
2b)
La soude contient une espèce basique :
l'ion OH(-) (ion hydroxyde).
La solution d'hydrogénocarbonate de sodium
contient une espèce acide : l'ion HCO3(-)
(ion hydrogénocarbonate).
c)
Couple acide/base :
[HCO3(-),CO3(2-)]
[H2O, OH(-)]
Demi-équations : OH(-) + H(+) --> H2O
HCO3(-) --> H(+) + CO3(2-)
Réaction acido-basique :
OH(-) + HCO3(-) --> CO3(2-) + H2O
L'ion HCO3(-) joue le rôle de base ou d'acide
dans les couples acido-basiques: on dit qu'il est
ampholyte.
Yétimou.
Ions H30(+) et ions Cl(-)
1b)
L'acide chlorhydrique contient une espèce acide :
l'ion H30(+) (ion hydronium).
La solution d'hydrogénocarbonate de sodium
contient une espèce basique : l'ion HCO3(-)
(ion hydrogénocarbonate).
1c)
Couple acide/base :
[H3O(+),H2O]
[(CO2,H2O), HCO3(-)]
Demi-équations : H3O(+) --> H(+) + H2O
CO2 + H2O --> H(+) + HCO3(-)
Réaction acido-basique :
H3O(+) + HCO3(-) --> CO2 + 2H2O
----------------------------------------------------
2a)
Ions Na(+) et ions OH(-)
2b)
La soude contient une espèce basique :
l'ion OH(-) (ion hydroxyde).
La solution d'hydrogénocarbonate de sodium
contient une espèce acide : l'ion HCO3(-)
(ion hydrogénocarbonate).
c)
Couple acide/base :
[HCO3(-),CO3(2-)]
[H2O, OH(-)]
Demi-équations : OH(-) + H(+) --> H2O
HCO3(-) --> H(+) + CO3(2-)
Réaction acido-basique :
OH(-) + HCO3(-) --> CO3(2-) + H2O
L'ion HCO3(-) joue le rôle de base ou d'acide
dans les couples acido-basiques: on dit qu'il est
ampholyte.
Yétimou.
Ils ont besoin d'aide !
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NaOH
b)C'est une base forte
c)Na+ OH- = NaOH
J'espère que cela peut t'aider