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Sujet du devoir
L'eau de chaux est utilisée pour mettre en évidence le dioxyde de carbone.Elle est obtenue par action de l'eau sur la chaux, de formule CaO (s)(solide ionique constitué des ions Ca2+ +0²-),selon l'équation chimique: CaO(s)+H2O(l)->Ca²+(aq)+2HO-(aq)Pour identifier le dioxyde de carbone, on crée un courant continu de gaz dans l'eau de chaux.Dans un premier temps on observe un trouble de l'eau de chaux qui finit par disparaître.Le trouble de l'eau de chaux est dû à la précipitation de carbonate de calcium insoluble dans l'eau.la disparition du trouble est due à la consommation des ions carbonate.Lors de cette manipulation, il y a plusieurs réactions acido-basiques successives
1) Lors de la préparation de l'eau de chaux , y-a-t-il une réaction acido-basique?Si oui,indiquer les couples acide/base impliqués.Ecrire les demi-équations correspondantes et l'équation chimique associée à la transformation
2) Ecrire l'équation chimique de la réaction entre le dioxyde de carbone et les ions hydrowyde.Quels sont les produits de cette réaction
3)Ecrire l'équation chimique de la réaction entre les ions hydroxyde et les ions hydrogécarbonate.Quels sont les produits de cette réaction?
4)Quel est le réactif limitant des eux transformations précédentes?
5)On suppose que, sous l'action de dioxyde de carbone,le carbonate de calcium solide se dissout.Ecrire l'équation chimique associée à cette dissolution et l'équation associée à la réaction entre les ions C03²-(aq) et le dioxyde de carbone, que l'on continue à faire barboter.Quel est le produit de cette réaction?Expliquer la disparition du trouble
DONNEE: couple acide/base :
HO-/0²- HCO3-/CO3²- CO2H2O/HCO3- H2O/HO-
le carbonate de calcium est insoluble dans l'eau
L'hydrogénocarbonate de calcium est soluble dans l'eau
acide acétylsalicylique:1000mg
hydrogénocarbonate de sodium:1680mg
acide citrique:965mg
lactose anhydre:1601mg
aspartame:20mg
polyvidome:1mg
crospovidone:5mg
arôme d'orange:7.5mg
Où j'en suis dans mon devoir
BonjourJ'ai réussi à faire la 1) et la 4) après je ne trouve pas.merci de m'aider assez rapidement
1 commentaire pour ce devoir
Ils ont besoin d'aide !
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Préparation de l'eau de chaux :
CaO + H20 --> Ca(2+) + 2OH(-)
est obtenue en utilisant les
couples:
H20/OH(-)
OH(-)/O(2-)
1ère demi-équation électronique : H20-->OH(-)+ H(+)
2ème demi-équation électronique : O(2-)+H(+)--> OH(-)
Les ions Ca(2+) sont spectateurs.
2)
CO2,H20 + OH(-) ----> HCO3(-) + H20 (1)
produits de la réaction : HCO3(-) et H20
3)
OH(-) + HCO3(-) ----> H20 + CO3(2-) (2)
L'apparition des ions CO3(2-) et la présence
des ions Ca(2+) apportés par l'eau de chaux
vont faire apparaitre du carbonate de calcium
(trouble de l'eau de chaux).
4)
Ce sont les ions OH(-) qui sont en excès.
Le réactif limitant de (1) est : CO2
Le réactif limitant de (2) est : HCO3(-)
5)
Le carbonate de calcium dissous dans l'eau
[ions CO3(2-) et Ca(2+)]
va réagir avec le CO2 :
CO3(2-) + CO2,H2O -----> 2 HCO3(-)
produit de la réaction : HCO3(-)
Les ions HCO3(-) et Ca(2+) sont présents dans la solution
: le trouble de l'eau de chaux disparait.
Yétimou.