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Sujet du devoir
encore un exercice qui me pose probleme merci pour votre aideOn verse dans un bécher un volume Vo=25.omL de solution de nitrate de calcium, Ca2+2NO3 de concentration molaire apportée en soluté Co=0.12.mol L-1.on ajoute un volume V1=20.0ml de solution de phosphate de sodium 3Na+PO4-3 de concentration molaire apportée en soluté C1=0.200mol L-1
Un précipité blanc de phosphate de calcium se forme
1 ecrire l'équation de la réaction se produisant dans le beceher
2 calculer les quantités de matière des réactifs dans l'état initial
3 a l'aide d'un tableau d'avencement determiner l'avancement maximal et le reactif limitant
4 en deduire la composition, en quantités de matière puis en concentration molaire, du système dans l'état final
je suis vraiment bloquée merci pour votre aide
Où j'en suis dans mon devoir
Question 1* les réactifs : et
* le produit : précipité phosphate de calcium
Equation de la réaction de précipitation :
-->
re : transformation chimique Posté le 26-12-10 à 11:20
Posté par gbm gbm
Question 2
[Ca2+] = Co
[PO43-] = C1
1 commentaire pour ce devoir
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3 Ca(2+) + 2 PO4(3-) ---> Ca3(PO4)2
au départ :
n(Ca(2+))= C0V0 =0,12 x 0,025 = 0,003 mol
n(PO4(3-)) = C1V1 = 0,2 x 0,020 = 0,004 mol
3)
En moles :
3 Ca(2+) + 2 PO4(3-) ---> Ca3(PO4)2
0,003 0,004 0 (départ)
0,003-3x 0,004-2x x (pendant)
0 0,002 0,001 (fin)
xmax = 0,003/3 = 0,001 mol est la plus petite valeur;
donc Ca(2+) est le réactif limitant.
Utilises la formule c = n/V
V = 0,045 L
pour calculer les concentrations
de l'ion PO4(3-) et de Ca3(PO4)2.
A la fin de la réaction :
n(PO4(3-))= 0,002 mol et n(Ca3(PO4)2) = 0,001 mol
Courage.
Yétimou