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Sujet du devoir
0,20 mol de chlorure de ferII dans 500ml d'eau :a) Calculer la concentration C
b) Fe²+
Cl- FeCl2(s)---> Fe²+(aq) + 2Cl-
Trouver la concentration des ions
Où j'en suis dans mon devoir
a) C=n/V= 0,20/0,50
= O,40 mol.L
Pouvez-vous me dire si c'est juste
b) je ne comprend pas comment il faut faire
2 commentaires pour ce devoir
Merci pour cette réponse mais je ne pouvais pas regarder dans mon cours car nous n'en avons pas encore fait. Encore merci :)
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FeCl2(s)--> Fe²+(aq) + 2Cl-(aq)
Ensuite, il faut que tu revois ton cours. Tu y trouveras surement la distinction entre la concentration effective et la concentration apportée.
La concentration C que tu as calculée à la question a) représente la concentration apportée. Dans la question b) on te demande la concentration effective en ion Fe2+ et Cl- (après dissolution complète).
Méthode :
-- Fais un tableau d'avancement afin de déterminer les quantités de Fe2+ et Cl- en solution.
-- Calcule la concentration effective en ion Fe2+ :
[Fe2+] = n(Fe2+)/V
-- Calcule la concentration effective en ion Cl- :
[Cl-] = n(Cl-)/V
Tu dois trouver qu'un des ions est 2 fois plus concentré que l'autre.
J'espère t'avoir aidé ;-)