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Sujet du devoir
L'aluminium solide réagit aves le chlore gaz suivant l'équation suivante : 2 Al + 3 Cl2 = 2 AlCl3
1 etablir le tableau d'avancement de cette réaction
2 déterminer la quantité de dichlore qui va réagir suivant les proportions stoechiométriques aves 0,15 mol d'aluminium
3 on veux produire 2.10-4 de chlorure d'aluminium dans les proportions stoechiométriques :
3.1 déterminer la quantité des réactifs nécessaires
3.2 en déduire les volumes de dichlorure et d'aluminium nécessaire
donner :
- volume molaire d'un gaz : VM = 24L.mol-1
- masse molaire atomique d'aluminium :
M Al = 5,4.10-3 g.mol-1
- masse volumique de l'aluminium :
P AL = 2,7 kg.L-1
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