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Sujet du devoir
Données : Masses molaires : Méthanol = 46 g.mol-1 ; MCO2 = 44 g.mol-1 ; PC (éthanol) = -277,7 kJ.mol-1
Certains pays d’Amérique du Sud comme le Brésil sont pionniers dans l’emploi de l’éthanol, de formule brute C2H6O, comme
carburant. On l’obtient à partir d’une plante à forte teneur en sucre, la canne à sucre.
1. Ecrire l’équation de combustion complète de l’éthanol avec le dioxygène de l’air.
On considère un véhicule Flex, nom donné aux véhicules conçus pour fonctionner indifféremment au super sans plomb ou à
l’E85 (85% d’éthanol et 15% d’essence).
- Le réservoir contient une masse m = 50 kg de E85.
- On assimilera le plein d’E85 à de l’éthanol pur.
2. Calculer la quantité de matière (en mol) d’éthanol contenue dans un plein.
3. En déduire l’énergie thermique Q libérée par la réaction de combustion des 50 kg d’éthanol. Commenter le signe.
4. Faire un tableau d’avancement de la réaction de combustion du carburant.
Aide question 4. : le dioxygène O2 sera considéré en excès
5. En déduire la quantité de matière de CO2 libérée lorsqu’on consomme un plein, puis calculer la masse correspondante.
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