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Sujet du devoir
Bonjour, je bloque sur cet exercice, si vous pouviez m'aider s'il vous plait..Les saphirs sont des pierres précieuses constituées de cristaux d'oxyde d'aluminium.Des impuretés, à l'état de traces, leurs donnent leurs couleur (titane et fer pour le bleu, vanadium pour le violet' chrome pour le rose, fer pour le jaune et le ver).
L'oxyde d'aluminium, Al2 O3, peut etre obtenu en faisant réagir à chaud du métal aluminium Al(s). avec du dioxygène o2(g). Au cours d'une réaction, une masse m d'aluminium a totalement réagi adans un excès de dioxygène. Il se forme 0.25mol d'oxyde d'aluminium.
Questions: 1) Quelle est la masse m d'aluminuim consommée?
2)Ecrire l'équation de la réaction
3)A partir de la quantité finale d'oxyde d'aluminium formé déterminer l'avancement maximal xmax
4)Construire le tableau d'avancement
5) En déduire la quantité d'aluminuim correspondante
6) Calculer la masse m d'aluminium consommée
Où j'en suis dans mon devoir
J'ai d'abord chercher à écrire l'équation de la réaction:(Et je pense qu'il faut équilibrer non?)
2Al + 3O2 => Al2 2O3
Ce début est il bon?
8 commentaires pour ce devoir
c'est 4al+302-------------->2AL2 03
4Al+3O2-------------->2AL2O3
1)voir 6)
2) déjà fait
3) n(mol d'Al2O3)=0,25 mol
4Al+3O2-------------->2AL2O3
on a une situation de proportionnalité (faire le tableau)
4___3_________________2
x___y________________0,25
le nombre de moles de Al (deux fois moins que l'Al2O3) c'est 0,25/2
cad 0,125
Xmax=0,125 mol
4)
4Al+3O2----------------------->2AL2O3
n0-x___n0-3(x/2)________________x
n0=Xmax=0,125 moles
5)n=Xmax=0,125 moles
6) on utilise 0,125 d'alu soit m=n*M=0,125*(masse molaire d'alu)
Pensez à fermer le devoir
Bonne année.
2) déjà fait
3) n(mol d'Al2O3)=0,25 mol
4Al+3O2-------------->2AL2O3
on a une situation de proportionnalité (faire le tableau)
4___3_________________2
x___y________________0,25
le nombre de moles de Al (deux fois moins que l'Al2O3) c'est 0,25/2
cad 0,125
Xmax=0,125 mol
4)
4Al+3O2----------------------->2AL2O3
n0-x___n0-3(x/2)________________x
n0=Xmax=0,125 moles
5)n=Xmax=0,125 moles
6) on utilise 0,125 d'alu soit m=n*M=0,125*(masse molaire d'alu)
Pensez à fermer le devoir
Bonne année.
Ah d'accord, j'ai compris mon erreur, merci.
Par contre je n'ai pas compris comment vous avez fait pour trouver xmax et comment completer le tableau d'avancement..?
Bonne année à vous aussi !
Par contre je n'ai pas compris comment vous avez fait pour trouver xmax et comment completer le tableau d'avancement..?
Bonne année à vous aussi !
Aaaah je viens de comprendre! J'en ai mi du temps! Merci beaucoup! :)
Si plus de questions, bon courage pour la suite.
fin
fin
1)Utilise la formule n=m/M
(M=masse molaire moléculaire;n=quantité de matière;m=masse)
2)Bon
(M=masse molaire moléculaire;n=quantité de matière;m=masse)
2)Bon
Ils ont besoin d'aide !
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AL +02 ------------>Al203
quel chiffres peut tu mettre pour que ce soit équilibré .