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Sujet du devoir
Dans un flacon de 200mL, on fait réagir 40mL d'acide chlorhydrique, de concentration 1,00 mol/L, avec un morceau de calcaire de masse m=8,50 g.2H+(aq) + CaCO3(S) = Ca+(aq) + CO2(g) + H2O(l).
On estime que la température à l'état initiale et final est la même et est égale à 25°C.
1.a. Quelle est la pression de départ dans le flacon?
b. Comment va évoluer la pression dans le flacon en fonction de l'avancement de la réaction ? Pourquoi?
2. Déterminer les quantités de matiéres initiales des réactifs.
3.a. déterminer la surpresion deltaP dans le flacon .
b. en déduire la pression dans le flacon .
Où j'en suis dans mon devoir
je n'ai rien compris alors pour vous dire que pour le faire c un ppeu difficile . J'était absent le jour de la leçon alrs aider moi svp merci d'avance. je vs serez trés reconnaissant.1 commentaire pour ce devoir
Ils ont besoin d'aide !
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Suis mes explications
Je te laisse faire la fin de l'exercice....
Tu dois savoir faire un tableau d'avancement
d'une réaction chimique
1a)
A 25°C (298 K), 1L d'air a pour masse 1,3 g
donc 0,2 L a pour masse 0,26 g
La masse molaire de l'air est 28,92 g/mol
donc
n(air)= 0,26/28,92 = 0,0089 mol
Utilises la loi des gaz parfaits
PV = nRT V est en m^3
P(initial) = (0,0089 x 8,31 x 298)/(0,2 x 10^(-3))
= 110 198 Pa
Ecris le résultat en hPa.
b)
Il va apparaître du CO2 au fur et à mesure de
la réaction chimique (qui est un gaz).
donc
la pression augmente lors
de l'avancement de la réaction (la quantité de matière
de CO2 nulle au départ atteint une valeur maximale
à la fin de la réaction chimique).
2)
n(H+ initial) = CO x V0 = 1 x 40 x 10^(-3)
= 0,040 mol
n(Ca CO3 initial) = m(Ca CO3)/M(CaCO3)
m(Ca CO3)=8,5 g
calcule la masse molaire de CaCO3 : M(CaCO3) !
cela fait :
n(Ca CO3 initial)=0,085 mol
3a)
Tu fais un tableau d'évolution de la réaction
chimique proposée.
Tu vois que c'est l'ion H+ qui est
l'espèce limitante (réactif limitant).
A la fin la réaction, n(CO2)=0,02 mol
La surpression est donc
(delta P) x V = n(CO2) R T
(delta P) = (0,02 x 8,31 x 298)/(0,2 x 10^(-3))
termine...
Finis le calcul
3b)
continue, c'est facile !