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Sujet du devoir
Donné:- dans les conditions de l'éxpérience:Vm=22,4 L/mol
- Massse volumique de l'octane = 810 g/L
Une automobile a une consomation moyenne de 6,5L aux 100 kilométres.
L'essence est essentiellement constituée de l'octane, alcana liquide de formule C8H18.
Dans le moteur a lieu la réaction de combustion de l'octane. Si le moteur est correctement réglé, la réaction de combustion ( avec le dioxygéne de l'air ) de l'octane produit du dioxyde de carbonne et de l'eau sous forme vapeur.
1. Ecrire l'équation de la réaction de combustion de l'octane.
2. Quel est le réactif limitant et pourquoi?
3. Lorsque la voiture a parcouru 100 km, quelle quantités d'octane a été consommée?
Où j'en suis dans mon devoir
1. C8H18=CO2+H2Osil vous plait aider moi pour les deux autre questions. Je suis vraiment pomer. je suis perdu.
2 commentaires pour ce devoir
oui et merci beaucoup sa ma trééés bien aider.
Ils ont besoin d'aide !
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tu oublies le dioxygène dans ta réaction chimique !
Elle n'est pas équilibrée en plus !
C8H18 + 12,5 O2 --> 8 CO2 + 9 H20
2) c'est l'octane qui est le réactif limitant.
Il "part" en premier : car
le coefficient stochiométrique de l'octane
dans la réaction est plus petit (1) que celui de O2
(12,5).
3)
masse d'octane consommée pour 100 km :
m(C8H18)=6,5 x 810 =5265 g
Masse molaire de C8H18 :
M(C8H18)=8M(C)+18M(H)=8x12 + 18 =114 g/mol
quantité de matière n(C8H18):
donc n(C8H18)=m(C8H18)/M(C8H18)=5265/114=46,18 mol
As-tu compris ?
courage.