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Sujet du devoir
Lorsque l'on met en contact du zinc solide et de l'acide chlorhydrique, il se produit une reaction chimique et on observe un dégagement de dihydrogene gazeux. On receuille le dihydrogene par deplacement d'eau dans une éprouvette graduée de 250mL. En utilisant une masse m=58.0*10^-2g de zinc et en versant un volume Va=20.0 mL d'acide chlorydrique de concentration C=1.00 mol/L, le volume d'eau deplacé à l'etat final est de Ve= 225mL à 20°C et sous une pression de 1.013*10^5 Pa.1)proposer une équation chimique symbolisant la réaction chimique entre Zn(s) et H+(aq)
2)Exprimer le volume Vg de gaz recueilli en fonction de volume Ve d'eau déplacé et du volume Va d'acide versé. Calculer Vg
3) Calculer la quantité de matière de dihydrogène recueillie.
Où j'en suis dans mon devoir
Il y a d'autres quastions mais je les aient réussie, je bloque vraiment sur ces trois la. Merci de m'aider.1 commentaire pour ce devoir
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on se doute qu'il va y avoir des électrons qui vont apparaitre, donc voyons ce qu'on sait d'abord, des réactions connues:
H2 -> 2 H+ + 2e-
Zn -> Zn2+ + 2e-
donc tu cherches à avoir une réaction neutre, donc ça doit être
Zn + 2 H+ = Zn2+ + H2
On voit bien que le zinc solide disparait alors que le dihydrogène apparait :)
Pour la question 2, tu as le volume du gaz et le volume d'eau dans l'éprouvette= volume de l'éprouvette, donc tu as le volume de gaz très facilement
Pour la question 3 tu dois utiliser PV=nRT, et tu trouves n( avec T en Kelvin), ou bien si tu connais pas ça tu as peut être dans ton cours un truc du genre " à 20° sous une pression de 1 bar, un gaz occupe 22,4 L/mol", ça revient au même
:)