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Sujet du devoir
Pour vérifier, par exemple, le taux d'acidité d'un vinaigre, on ne se sert pas de la solution commerciale, mais on procède au préalable à une dilution. Un vinaigre dont le taux est de 8° contient 8g d'acide acétique pur pour 100g de solution.1. Quelle masse d'acide acétique renferme alors 1L de vinaigre commercial? On admettra que la masse de 1L de vinaigre essentiellement composé d'eau vaut 1Kg.
2.La formule de cet acide étant C2H4O2, calculer sa masse molaire moléculaire.
3. En déduire la quantité n1 en mol de cette espèce chimique contenue dans 1L de vinaigre. Quelle est alors sa concentration molaire C1?
Où j'en suis dans mon devoir
Je n'arrive pas la question 1 ni 3.Mais la 2 j'ai trouvé 12.0*2+1.0*4+16.0*2=60g.mol^-1 (est ce que c'est juste ou pas?)
SVP aidez moi
12 commentaires pour ce devoir
ta réponse est donc juste
je cherche comment s'en servir pour répondre à la 3 avec (pour moi c'est loin tout ça ! LOL j'ai 53 ans)
je cherche comment s'en servir pour répondre à la 3 avec (pour moi c'est loin tout ça ! LOL j'ai 53 ans)
je crois qu'il faut se servir de la constante d'Avogadro: 6,02214179 x 1023 molécules = 1mol
j'ai trouvé ça: n=m/M
n =quantité de matière (mol)
m =masse de l'échantillon (g)
M =masse molaire de l'espèce (masse d'une mole de cette espèce) g.mol-1
n =quantité de matière (mol)
m =masse de l'échantillon (g)
M =masse molaire de l'espèce (masse d'une mole de cette espèce) g.mol-1
Je ne comprend pas vraiment votre raisonnement du 3.
1) Pour la 1, c'est un produit en croix :
S'il y a 8g d'acide dans 100g de vinaigre
il y a xg d'acide dans 1000g de vinaigre
x = 8000/100 = 80
Il y a donc 80g d'acide acétique dans le vinaigre.
2)Masse molaire (C2H4O2) = 12*2 + 4 + 16*2 = 60g/mol
Ton résultat est juste.
3)On calcule la quantité de matière avec la relation n =m/M où n est la quantité de matière, m la masse du corps et M sa masse molaire.
Ici n1 = 80/60 = 4/3 =1.333
On calcule la concentration molaire avec la relation C = n/v ou c est la concentration molaire de la solution, n la quantité de matière et v le volume.
Ici C = 1.33/1 (le volume est de 1 litre) = 1.33.
J'espère t'avoir aidée, n'hésite pas qi tu as une question ou si tu ne comprends pas.
S'il y a 8g d'acide dans 100g de vinaigre
il y a xg d'acide dans 1000g de vinaigre
x = 8000/100 = 80
Il y a donc 80g d'acide acétique dans le vinaigre.
2)Masse molaire (C2H4O2) = 12*2 + 4 + 16*2 = 60g/mol
Ton résultat est juste.
3)On calcule la quantité de matière avec la relation n =m/M où n est la quantité de matière, m la masse du corps et M sa masse molaire.
Ici n1 = 80/60 = 4/3 =1.333
On calcule la concentration molaire avec la relation C = n/v ou c est la concentration molaire de la solution, n la quantité de matière et v le volume.
Ici C = 1.33/1 (le volume est de 1 litre) = 1.33.
J'espère t'avoir aidée, n'hésite pas qi tu as une question ou si tu ne comprends pas.
merci bcq pour ton aide !
j'ai encore des questions
Quelle était la concentration molaire du vianigre initial? Quelle est alors la quantité de matière n2 contenue dans 10mL de ce vinaigre ?
Quelle était la concentration molaire du vianigre initial? Quelle est alors la quantité de matière n2 contenue dans 10mL de ce vinaigre ?
Pour trouver la concentration molaire initiale, tu appliques la formule :
C = n/v
Tu dois trouver n et n = m/M
ici m = 8g et la masse molaire 60g/mol
Puis tu trouves la concentration molaire sachant que v = 0.1L
C = n/v
Tu dois trouver n et n = m/M
ici m = 8g et la masse molaire 60g/mol
Puis tu trouves la concentration molaire sachant que v = 0.1L
cette réponse c'est pour la concentration molaire du vinaigre initiale ?
oui
et pour la quantité de matière
Ils ont besoin d'aide !
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d'après moi,masse Molaire de C2H4O2=2M(C)+4M(H)+2M(O)=2x12+4x1+2x16=24+4+32=60
mais vérifie quand même