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Sujet du devoir
Sels de magnésium et de lithiumLes sels de quelques ions monoatomiques sont reconnus pour
leur activité thérapeutique. Parmi eux, le bromure de lithium
LiBr est utilisé pour calmer les personnes bipolaires lorsqu’elles
sont en phase de surexcitation. Le chlorure de magnésium
est utilisé pour traiter les personnes souffrant de
dépression légère.
a. L’élément lithium Li est dans la première colonne et la
deuxième période de la classification périodique. À quelle
famille appartient l’élément lithium ? Quelle est sa dernière
couche électronique ?
b. À quelle famille appartient l’élément brome Br ? Combien
d’électrons possède-t-il sur sa couche externe ?
c. Quels ions monoatomiques stables forment les atomes de
brome et de lithium ?
d. L’élément magnésium (troisième période de la classification
périodique) conduit à la formation de l’ion stable Mg2+.
En déduire dans quelle colonne de la classification périodique
se situe l’élément magnésium.
e. L’élément chlore Cl appartient à la famille des halogènes.
Combien de liaisons peut former le chlore avec d'autres atome ?justifiez
Dans cet exercice l'atome de chlore devient un oin monoatomique stable .quelle est sa formule?Justifiez
f. En utilisant les questions précédentes, en déduire la formule
brute du chlorure de magnésium.
g. En faisant une synthèse des questions précédentes, proposer
la formule brute d’une autre espèce chimique qui permettrait
d’apporter l’élément lithium à l’organisme. Même
question pour l’élément magnésium.
Où j'en suis dans mon devoir
bonjourstous d'abord merci de bien vouloirs m'aider
j'ai fait les questions : a b et c mais pour le reste je m'arrive pas a le faire pouvez m'aidez svp
merci d'avance
8 commentaires pour ce devoir
merci de m'avoir aidez
mais je n'ai pas trop compris la f et la e
et est que tu peut aussi m'aider pour la g je sai pas trop koi ecrire
merci mille foi
mais je n'ai pas trop compris la f et la e
et est que tu peut aussi m'aider pour la g je sai pas trop koi ecrire
merci mille foi
f)
tu sais que ton composé chimique doit être neutre, c.a.d qu'il ne doit pas être chargé positivement ou négativement. Si tu associes simplement 1 ion Mg2+ avec 1 ion Cl-, tu vois que 2 charges + et 1 charge - te donnent au total 1 charge +. Ce n'est donc pas neutre.
Tu dois donc déterminer le nombre de chaque ion dans ta formule pour que le tout soit électriquement neutre; Il te faut donc 2 ions chlorure pour 1 ion magnésium ce qui donne pour la formule :
MgCl2.
as-tu compris?
tu sais que ton composé chimique doit être neutre, c.a.d qu'il ne doit pas être chargé positivement ou négativement. Si tu associes simplement 1 ion Mg2+ avec 1 ion Cl-, tu vois que 2 charges + et 1 charge - te donnent au total 1 charge +. Ce n'est donc pas neutre.
Tu dois donc déterminer le nombre de chaque ion dans ta formule pour que le tout soit électriquement neutre; Il te faut donc 2 ions chlorure pour 1 ion magnésium ce qui donne pour la formule :
MgCl2.
as-tu compris?
ah d'accord merci beaucoup et bonne appetit
ah d'accord merci beaucoup et bonne appetit
Qu'est-ce que tu n'as pas compris dans le e) ? Sais-tu comment fonctionne le modèle des couches électroniques dans les atomes? Connais-tu la règle de l’octet ?
Tu dois savoir 2 choses importantes :
1)Dans la classification périodique les atomes des éléments appartenant à une même colonne du tableau périodique possèdent tous le même nombre d'électrons dans leur couche externe.
2)La règle de l'octet te dit que les atomes (dont le numéro atomique Z>4, pour les atomes avec Z<5, on parle de la règle du duet) tendent à se combiner à d’autres atomes de façon à avoir huit électrons sur leur couche périphérique.
Maintenant que tu sais ces 2 choses, prenons l’atome de chlore : comme tous les atomes de la colonne des halogènes (avant-dernière colonne du tableau périodique) il a 7 électrons sur sa couche externe. Combien peut-il établir de liaisons ? :
Lui, ce qu’il veut dans la liaison, c’est être le plus stable possible. En vertu de la règle de l’octet, il voudra donc avoir 8 électrons sur sa couche externe et pour y arriver, il lui suffit d’établir 1 seule liaison.
Maintenant, quel ion monoatomique stable peut-il former ?
Cette liaison va lui permettre de « gagner » 1 électron. Il deviendra alors l’ion monoatomique Cl-, avec 1 seule charge négative et il sera bien stable car il aura ses 8 électrons périphériques.
Est-ce que ça va mieux comme ça? as-tu compris,
Tu dois savoir 2 choses importantes :
1)Dans la classification périodique les atomes des éléments appartenant à une même colonne du tableau périodique possèdent tous le même nombre d'électrons dans leur couche externe.
2)La règle de l'octet te dit que les atomes (dont le numéro atomique Z>4, pour les atomes avec Z<5, on parle de la règle du duet) tendent à se combiner à d’autres atomes de façon à avoir huit électrons sur leur couche périphérique.
Maintenant que tu sais ces 2 choses, prenons l’atome de chlore : comme tous les atomes de la colonne des halogènes (avant-dernière colonne du tableau périodique) il a 7 électrons sur sa couche externe. Combien peut-il établir de liaisons ? :
Lui, ce qu’il veut dans la liaison, c’est être le plus stable possible. En vertu de la règle de l’octet, il voudra donc avoir 8 électrons sur sa couche externe et pour y arriver, il lui suffit d’établir 1 seule liaison.
Maintenant, quel ion monoatomique stable peut-il former ?
Cette liaison va lui permettre de « gagner » 1 électron. Il deviendra alors l’ion monoatomique Cl-, avec 1 seule charge négative et il sera bien stable car il aura ses 8 électrons périphériques.
Est-ce que ça va mieux comme ça? as-tu compris,
g)
dans ton exercice tu as vu que :
1)les atomes de la première colonne comme le lithium forment des ions avec 1 seule charge positive comme Li+.
2)Ceux de la deuxième colonne forment des ions positifs avec 2 charges positives comme Mg2+
3)Les atomes de colonne des halogènes forment des ions avec 1 seule charge négative comme Cl-
Tu peux donc combiner des ions positifs (colonnes 1 ou 2) avec des ions négatifs (colonne des halogènes) pour proposer des formules de composés avec la condition qu’ils soient électriquement neutres (il faut que dans ton composé nombre de charges + apportées par les ions positifs soit égal au nombre de charge – apportées par les ions négatifs).
Bon appétit à toi aussi !
dans ton exercice tu as vu que :
1)les atomes de la première colonne comme le lithium forment des ions avec 1 seule charge positive comme Li+.
2)Ceux de la deuxième colonne forment des ions positifs avec 2 charges positives comme Mg2+
3)Les atomes de colonne des halogènes forment des ions avec 1 seule charge négative comme Cl-
Tu peux donc combiner des ions positifs (colonnes 1 ou 2) avec des ions négatifs (colonne des halogènes) pour proposer des formules de composés avec la condition qu’ils soient électriquement neutres (il faut que dans ton composé nombre de charges + apportées par les ions positifs soit égal au nombre de charge – apportées par les ions négatifs).
Bon appétit à toi aussi !
oui c'est bon j'ai compris j'aivai oublier la regle de l'octet
merci mille foi et desoler pour le derangement
merci mille foi et desoler pour le derangement
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d)
Tu as vu que l’ion lithium appartenait à la première colonne et formait l’ion stable Li+ en perdant 1 électron pour obtenir la configuration électronique du gaz rare le plus proche (colonne 18, qui sont très stables). L’ion Mg++, lui perd 2 électrons pour être stable : il appartient à la deuxième colonne.
e)
L’élément chlore, Cl, a 17 électrons, dont 7 électrons sur sa couche périphérique. Pour arriver à la configuration électronique du gaz rare le plus proche c.a.d l’argon, il devra acquérir 1 électron. Il peut donc former 1 seule liaison avec 1 autre atome.
En acquérant cet électron, il devient l’ion Cl-
f)
Tu as donc ces deux ions en présence : Mg++ et Cl-; sachant que le chlorure de magnésium est neutre, tu dois pouvoir donner sa formule
As-tu compris ou faut-il encore t’aider ?
Peux-tu continuer toute seule ?