exercie de physique

Sujet du devoir

Deux électrolyseurs disposés en série contiennent :
— une solution de nitrate d'argent pour le premier,
— une solution de sulfate de cuivre pour le second.
Quelle masse de cuivre se dépose sur la cathode du second pendant qu'il se dépose 7,2 g d'argent sur la cathode du premier.
Masse molaire atomique de l'argent MAg = lO8g.mol-1. Masse molaire atomique du cuivre MO, = 64g.mol-1.
Les demi-équations électroniques aux cathodes sont :
Ag+ +e-Ag pour le premier électrolyseur.
Cu2+ + 2e-Cu pour le second électrolyseur.

Où j'en suis dans mon devoir

j'ai essayé toutes les formules qui sont apparemment fausse

mag/Mag=2mcu/Mcu

j'isole la masse de cuivre et je trouve
mcu=Mag*mcu/2*mag

je trouve 32 g mais la réponse est fausse