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Sujet du devoir
Sujet :1 Déterminer la structure électronique des atomes 1H,6C,7N.
2 Combien de liaisons covalentes chaque atome doit-il former pour satisfaire la règle du
duet ou de l’octet ?
3 Ecrire la formule développée de la molécule ci-contre.
4 Rappeler la définition de deux isomères.
5 Ecrire la formule développée (ou semi-développée) des 3 autres
isomères non cycliques de la molécule ci-contre.
6 Calculer la masse molaire de cette molécule.
7 En déduire la masse de 6,5.10−2mol de ce composé.
8 Combien de molécules sont contenues dans cet échantillon ?
Où j'en suis dans mon devoir
Voici pour mes réponses :1/ 1H -> K^1
6C -> K^2L^4
7N -> K^2L^5
2/ 1H -> 1 électron
6C -> 4 électron
7N -> 3 électron
3/ Avec ce schéma : http://s4.noelshack.com/mobile/up/img_20120131_090030-67825db711.jpg
Il y a 4 grosses boules noires collées les unes aux autres, et 3 petites boules blanches accrochées sur la 1ère, deux sur la 2è, 2 sur la 3è et 2 sur la 4è.
C'est pour ça que je pensais a C4H9 comme formule brute et CH2CH2CH2CH3 semi-développée donc le Butyle
4/ Formule de deux molécules isomères Je connais, je l'ai noté.
5/ Si c'est le butyle, j'ai un premier isomère CH2-CH-CH2-H2-CH2 Mais je m'emmèle les pinceaux
6/ Pour la masse molaire j'ai 4Mc + 9Mh = 4x12 + 9x1 = 57 donc masse molaire 57g.mol-1
7/ Avec n=m/M 6,5x10^-2 x 57 = 3,705 g
8/ Avec n=N/NA (constante d'Avogadro) 6,02x10^23 x 57 = 343,14 x 10^23 molécules
Pourriez- vous m'aider car j'ai bien l'impression que tout est faux à partir du n°3
Merci
9 commentaires pour ce devoir
Merci de cet éclaircissement CHUT, mais alors la molécule n'est pas C4H9 mais C3H9N ?
J'avoue avoir du mal à comprendre le raisonnement peux tu m'expliquer ?.
Pourtant sur le graphisme que j'ai mis en lien, rien ne laisse voir un atome N. Pourrais-tu me dire ce ça veux dire ?
Sinon, Avec cette erreur, est-ce que mon raisonnement pour les autres questions est valable ? En remplaçant par C3H9N, je vais soumettre un autre résultat.
Je ne sais toujours pas identifier la molécule même avec ta réponse en fait.
Comment je dois faire pour identifier en réel ?
Merci en tout cas CHUT.
J'avoue avoir du mal à comprendre le raisonnement peux tu m'expliquer ?.
Pourtant sur le graphisme que j'ai mis en lien, rien ne laisse voir un atome N. Pourrais-tu me dire ce ça veux dire ?
Sinon, Avec cette erreur, est-ce que mon raisonnement pour les autres questions est valable ? En remplaçant par C3H9N, je vais soumettre un autre résultat.
Je ne sais toujours pas identifier la molécule même avec ta réponse en fait.
Comment je dois faire pour identifier en réel ?
Merci en tout cas CHUT.
c'est surtout le nb de liaisons de covalence qui nous guide vers la réponse
cet atome avec seulement 3 liaisons n'est pas un atome de carbone.
il ressemble beaucoup aux 3 autres atomes de C,c'est logique car C et N se suivent dans la classification des atomes et ont à peu près la mm taille
cet atome avec seulement 3 liaisons n'est pas un atome de carbone.
il ressemble beaucoup aux 3 autres atomes de C,c'est logique car C et N se suivent dans la classification des atomes et ont à peu près la mm taille
6.bon raisonnement
7. n= m/M donc m= n*M=6.5*10^(-2)*57
exact
8.non 57 est une masse ,il faut prendre n
7. n= m/M donc m= n*M=6.5*10^(-2)*57
exact
8.non 57 est une masse ,il faut prendre n
Excuse moi de t'ennuier encore CHUT, mais si la molécule est C3H9N, pourquoi dans l'énoncé on donne O:16,0 comme intitulé dans l'énoncé (que j'avais pas mis c'est vrai)?
Masses molaires atomiques (en g.mol-1) : H:1,0 ; C:12,0 ; O:16,0 ; N:14,0
Pour les réponses, j'ai mis ça :
6/masse molaire = 3Mc + 9Mh + 1Mn = 36+9+12 = 57
donc toujours 57.
7/même réponse : Avec n=m/M 6,5x10^-2 x 57 = 3,705 g
8/n= N/Na = (constante d'Avogadro) 6,02x10^23 x 3,705 (soit n)ce qui donne 22,3041 x 10^23 molécules
C'est bien ça ?
J'avoue, que j'ai beaucoup de mal pour la chimie, je galère et je passe beaucoup de temps à essayeer de comprendre, mais ce n'est pas facile.
Peux tu me dire si j'ai fait des erreurs CHUT, s'il te plait ?
Merci par avance.
Masses molaires atomiques (en g.mol-1) : H:1,0 ; C:12,0 ; O:16,0 ; N:14,0
Pour les réponses, j'ai mis ça :
6/masse molaire = 3Mc + 9Mh + 1Mn = 36+9+12 = 57
donc toujours 57.
7/même réponse : Avec n=m/M 6,5x10^-2 x 57 = 3,705 g
8/n= N/Na = (constante d'Avogadro) 6,02x10^23 x 3,705 (soit n)ce qui donne 22,3041 x 10^23 molécules
C'est bien ça ?
J'avoue, que j'ai beaucoup de mal pour la chimie, je galère et je passe beaucoup de temps à essayeer de comprendre, mais ce n'est pas facile.
Peux tu me dire si j'ai fait des erreurs CHUT, s'il te plait ?
Merci par avance.
un atome d'oxygène O n'a que 2 liaisons de covalence donc ça ne convient pas
6)masse molaire N=14
masse molaire = 3Mc + 9Mh + 1Mn = 36+9+14 = 59 g
7)n'écris pas " n=m/M 6,5x10^-2 x 57 = 3,705 g",on croit en 1ère lecture que tu calcules n
il faut d'abord arriver à l'expression littérale (en lettres) qui permet le calcul puis passer à l'application numérique
n= m/M
donc m= n*M=6.5*10^(-2)*59
8)mm remarque qu'en 7 pour la présentation
n= N/Na
N=n*Na
=6.02*10^23*..
6)masse molaire N=14
masse molaire = 3Mc + 9Mh + 1Mn = 36+9+14 = 59 g
7)n'écris pas " n=m/M 6,5x10^-2 x 57 = 3,705 g",on croit en 1ère lecture que tu calcules n
il faut d'abord arriver à l'expression littérale (en lettres) qui permet le calcul puis passer à l'application numérique
n= m/M
donc m= n*M=6.5*10^(-2)*59
8)mm remarque qu'en 7 pour la présentation
n= N/Na
N=n*Na
=6.02*10^23*..
Merci CHUT,
J'ai modifié l'écriture litteraire.
Peux tu me dire si les résultats sont bons parce que j'ai du mal avec les exposants?
7/ 6,5x10^(-2) * 59 = 38,25g
8/ 6,02x10^23 * 6,5x10^(-2) = 39,13x10^23
Merci encore.
J'ai modifié l'écriture litteraire.
Peux tu me dire si les résultats sont bons parce que j'ai du mal avec les exposants?
7/ 6,5x10^(-2) * 59 = 38,25g
8/ 6,02x10^23 * 6,5x10^(-2) = 39,13x10^23
Merci encore.
qqs erreurs
commencer par faire les calculs sur les nbs d'un côté et celui sur les puissances de 10 de l'autre
bien donner le résultat sous forme scientifique
7/ 6,5x10^(-2) * 59 = 382,5 *10^-2 =3.825 g
8/ 6,02x10^23 * 6,5x10^(-2) = 39,13x10^23*10^(-2)
=39.13 *10^21
=3.913*10^22 molécules--> forme scientifique
je complète à propos du schéma de la molécule :dans le code des couleurs pour la représentation des atomes
,C est en noir,H en blanc et N en bleu (O en rouge)
commencer par faire les calculs sur les nbs d'un côté et celui sur les puissances de 10 de l'autre
bien donner le résultat sous forme scientifique
7/ 6,5x10^(-2) * 59 = 382,5 *10^-2 =3.825 g
8/ 6,02x10^23 * 6,5x10^(-2) = 39,13x10^23*10^(-2)
=39.13 *10^21
=3.913*10^22 molécules--> forme scientifique
je complète à propos du schéma de la molécule :dans le code des couleurs pour la représentation des atomes
,C est en noir,H en blanc et N en bleu (O en rouge)
Merci pour tes explications claires et précises CHUT, et du temps que tu m'as accordé.
Ils ont besoin d'aide !
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seulement 2H sur le 4ème C relié aussi au 3ème C,donc seulement 3 liaisons de covalence sur 4 satisfaites
ce 4ème C est en fait un atome N qui a besoin de 3 liaisons de covalence
la molécule est CH3CH2CH2NH2