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Sujet du devoir
les barbecues à gaz utilisent du propane pour la cuisson des aliments. un professeur trouve sur une copie l'équation de réaction pour la combustion complète du propan : C6H8+7O2+N2->3CO2+4H2O+N2
Pourquoi cette réaction ne convient elle pas telle qu'elle est écrite ? écrire l'équation de la réaction modélisant la combustion complète du méthane.
Une bouteille de propane contient une masse m=5.0kg de propane, soit une quantité de matière n=114mol Quel est le volume V de dioxygene nécessaire pour faire brûler l'ensemble du propane contenu dans la bouteille?
Comparer le volume V au volume d'une pièce de dimensions: 6m×5m×2m
Donnes : formule du propane C6H8
1.0 mole de dioxygene occupe un volume v=24L dans les conditions usuelles de températures et pression
Où j'en suis dans mon devoir
Je ne comprend rien du tous et c'est urgent j'aimerais recevoir de l'aide au plus vite MERCI
1 commentaire pour ce devoir
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Bonjour
Il faut équilibrer la formule de la réaction: en effet il y a, par exemple, 6 atomes de carbone au départ (dans C3H8) et 3 à la fin (dans 3CO2)
Les nombres d'atomes de chaque élément (C, H, O, N) doivent être les mêmes de chaque coté